Bonjour
Dans un devoir, je bloque sur une question : Calculer les concentrations de toutes les espèces présentes dans la solution préparée : 0,1 mol d'SO2 dans 1 L d'eau ainsi que le pH.
pKa(S02/HSO3-) = 1,9
pKa(HSO3-/SO32-) = 7,2
SO2 est donc un polyacide mais je ne vois pas comment faire ...
Merci et votre aide et bon dimanche
L'équation à utiliser est :
SO2 + H2O --> HSO3- + H+
Si tu dissout 0.1 mole, une partie x se transforme selon l'équation. Il reste 0.1 - x mole de SO2 non transformé.
Tu poses la constante d'équilibre Kq :
Ka = [H+][HSO3-]/[SO2] = x2/(0.1 - x) = 10-1.9
C'est une équation du 2ème degré, qu'il faut résoudre.
Pour finir tu trouveras le pH en prenant le log de x.
Oui mais il faut prendre en compte l'équation : HSO3- + H2O = SO32- + H3O+ ...
J'ai essayé un bilan de matière mais ça ne mène pas à grand chose, je vais essayer la réaction prépondérante.
Non. Il n'y a pas besoin de tenir compte du deuxième équilibre de protolyse dont tu parles. Le pKa de ce transfert de proton (7.2) est beaucoup trop élevé pour entrer en jeu dans le calcul du pH.
D'accord je vous remercie!
