Dosage de l'anhydride carbonique libre

[Billeentete]

Coucou, les enfants,
je me permet de venir vous demander conseil sur ce forum parce que j'ai besoin de votre aide.
Je suis une grosse BILLE en chimie et j'ai du mal à résoudre certains problèmes.
Mon TP est un dosage de l'anhydride carbonique libre. Il est neutralisé par un léger excès d'une solution d'hydroxyde de carbone. On détermine l'excès avec une solution titrée d'acide chlorhydrique.
La réaction mise en oeuvre est une réaction acide/base, par un dosage colorimétrique à la Phénolphtaléine (rose).
Les équations de neutralisation du CO2 par la soude et de la soude par l'acide chlorhydrique sont:
CO₂+NaOH donne NaHCO+H₂O
NaOh+HCl donne H₂O+NaCl
J'auraibesoin d'aide pour en déduire la solution à l'équivalence ?
Dans une fiole de 200 ml j'ai introduit 10 ml de solution d'hydroxyde de sodium à 1/40 mol.L.
J'ai ensuite titré à l'HCl à 0.1 mol/l jusqu'a décoloration.
J'ai trouvé comme volumes:
Vblanc : 4.3 et V1: 5.4 (en ml).
Les questions sont,
calculer la concentration molaire en CO2 ?
Et là je patouille.
Si quelqu'un pouvait me donner les outils pour m'aider ce serait adorable.
Merci beaucoup, et un immense merci à ceux qui prendront le temps de lire et répondre.
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[moco]

Ton problème est incompréhensible.
1. En ligne 4, tu dis que CO2 est neutralisé par l'hy<droxyde de carbone. C'est faux. Il est neutralisé par l'hydroxyde de sodium, probablement. Mais en tout cas pas par l'hydroxyde de carbone, qui n'existe pas.
2. CO2 + NaOH forme NaHCO3 et non pas NaHCO.
3. Mais le pire c'est que, d'après ton mode opératoire, tu cherches à titrer du CO2 dans une solution qui n'en contient pas !!! Tu as une solution de NaOH que tu titres par HCl. Et c'est tout. Aucune de ces solutions ne contient de CO2 ! Pourquoi chercher à la titrer ?
4. Et enfin, tu titres "jusqu'à décoloration". Décoloration de quoi ? As-tu utilisé un indicateur ? Lequel ? Tu ne le dis pas..