Déterminer le volume d'air (pris à pression et température ambiante) nécessaire afin de remplir totalement une bouteille de plongée de 18L où l'air est comprimé à la pression de 15 bar.(la température ambiante restant à 25°C.
J'ai commencé avec:
?V(air)
On sait que V(bouteille)=18L P=15bar T(K)=298
J'avais pensé à utiliser la formule:
P.V = n.R.T
Mais ne connaissant pas n ?
J'ai besoin de votre aide, merci!
Bonjour,
On considère donc les gaz comme des gaz parfait ?
C'est normal que tu ne connaisses pas n, c'est à toi de le calculer. Et tu vois tout de suite que tu peux le faire car tu donnes la formule pV = nRT en disant que tu as p, V et T. Il faut dans un premier temps déterminer la quantité de matière de gaz contenu dans la bouteille de plongée à 15 bar et 25 °C. Dans un second temps tu détermines à quelle volume correspond cette quantité de matière à pression atmosphérique.
Bonjour, oui on considère les gaz parfaits
Donc je convertis P=15 bar en Pa donc P=15*1013= 15195 Pa
n= 15195*18 / 8,314*298
n= 110,39 mol
C'est ça?
Depuis quand 1 bar = 1013 Pa ?
Et tu es sûr que les volumes sont en L ?
Dernière modification par Kemiste ; 23/11/2014 à 08h44.
Ah mince, je me suis trompée.
1bar=1013 hPa
1bar= 101325 Pa
Donc n=1519875 * 18 / 8,314*298
n= 11042,14144 mol ?
Pourquoi "1013" ? Et le volume, tu es sûr qu'il est en L ?
Il faut que tu sois un minimum critique sur les résultats que tu donnes. Tu ne trouves pas que 11042 moles représente une quantité considérable ?
Ben je me disais bien que c'était beaucoup. Mais sur mon exercice mon prof m'a donné 1 bar= 1013 hPa
Et le volume 18L
Je pense qu'il y a une confusion entre atm et bar (1 atm = 1013 hPa). Fais une recherche pour convertir les bar en Pa et pour savoir dans quelle unité doit être le volume.
Donc 15 bar = 1500000 Pa
Je sais que la bouteille contient 18L donc c'est en L?
Bonjour,
Si on considère les gaz comme parfaits alors tu devrais remplacer le n par (Vg/Vm) Vm étant égale à 24 mol/l
On obtiendra alors:
PV = (V/Vm).R.T
P= (1/Vm).R.T
P.Vm= R.T
Sinon tu peux directement remplacer le V par Vm et le n par 1 mol.
Apparemment tu n'es pas décidé à faire des efforts... As-tu cherché dans quelle unité devait être le volume dans la formule des gaz parfait ?
Pour info il y a un moyen plus simple de résoudre ce problème. Comme il s'agit d'une compression la quantité de matière se conserve. Tu peux donc exprimer cette quantité de matière en fonction des paramètres dans bouteille et en fonction des paramètres à pression atmosphérique (via l'équation des gaz parfaits). Les deux expressions étant égales tu peux exprimer le volume d'air à pression atmosphérique en fonction des autres paramètres qui sont connus.
@aminastro : ici on n'a pas les volumes molaires et ce n'est pas indispensable pour résoudre le problème.
Dernière modification par Kemiste ; 23/11/2014 à 11h42.
Oui je dois convertir les L en m^3!
n= 1500000*18*10^-3 / 8,314*298
n= 10,89 ?
Bonsoir,
Bah apparemment selon lui il a dit que c'était des gazs parfaits,
donc le volume molaire est connu, et je pense que ça peut résoudre le problème de n
Le volume molaire n'étant pas une donnée de l'énoncé il faut le calculer. Avec les données de l'exercice on peut calculer le volume molaire d'un gaz dans la bouteille et le volume molaire d'un gaz à pression atmosphérique. Ces seules données ne permettent pas de résoudre l'exercice. Quoi qu'il en soit si on considère qu'on a une compression à température ambiante il n'y a quasiment aucun calcul à faire.
J'ai aussi Vm=24 L/mol
Mais merci, j'ai réussi à le résoudre
Quelles autres formules, que celle des gaz parfait as-tu étudiées dans ton cours ?
N'y en a-t-il pas une (que tu as certainement vue) et qui est une forme simplifiée de la loi des gaz parfaits et qui pourrait s'appliquer ici ? (Je te donne un tuyau, oui il y en a une).
