Exercice de cinétique

[invite326fcf4b]

bonjour tout le monde
Voila, j'ai un petit soucis avec un exo de chimie , ça porte sur la cinétique
ON dispose d'une réaction à 25°C telle : CH₃-I + Br^- -> CH₃-Br + I^-
1)° Ecrire la relation générale de vitesse : v=k*{CH₃-I}*{Br^-}

2)° a présent , à l'instant initial, les deux résactifs sont introduits à une même concentration égale à 3,10^-3 mol/L
Que vaut v?
On a donc v=k*{Br^-}² (ça marche aussi avec l'autre réactif

3)° Déduire du graphique la constante k1 :

J'ai utiliser la règle du coefficient directeur d'une droite ( m = ak= (y_a-y_b)/(x_a-x_b)) où on désigne a=2 (ordre global de al réaction )
C'est là que je commence à ne plus trop être sure :/...
Quand j'applique la relation je trouve ak=43 on a donc k=21,5 L/mol/min (suivant les grandeurs portées sur le graph)
ensuite, pour calculer t_1/2 = 1/ak*{Br^-}
On a t= 1/43*3*10^-3 t=10³/129
suis-je sur la bonne piste ou pas?
Merci beaucoup par avance
Sciences123
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[jeanne08]

Le graphe donné représente quoi ( avec ses unités) en fonction de quoi ( avec ses unités) ??

[invite326fcf4b]

En soit, c'est une courbe ''inversée''
en abscisse: le temps en minutes et en ordonnées : 1/concentration en L/mol

[jeanne08]

C'est plus simple avec la courbe que tu appelles inversée ...
Si on note C la concentration en Br on a -dC/dt = kC^2 ce qui s'intègre par 1/C-1/C0 = kt
La constante de vitesse k est bien la pente de la droite ( (yb-ya)/(xb-xa) )

[A voir en vidéo sur Futura]