Tests d'identification des ions en solutions aqueuses.
Bonjour !!
Pour commencer merci d'avance à tout ceux qui voudront bien m'aider ! J'explique mon soucis, je dois faire agir une solution de soude jusqu'à excès sur du sulfate d'aluminium. Et on me demande ce que produit l'excès de soude et quelle est l'équation bilans chimiques avant et après ajout de l'excès de soude, et je dois avouer ne pas du tout savoir ce que va changer l'excès de soude :/ ! Merci encore !!
Quand tu ajoutes un peu de NaOH à une solution de sulfate d'aluminium, tu provoques la formation d'un précipité gélatineux d'hydroxyde d'aluminium blanc de formule Al(OH)3, selon l'équation :
Al2(SO4)3 + 6 NaOH --> 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4
Il est plus facile d'écrire cette réaction sous forme ionique,et cela donne :
Al3+ + 3 OH- --> Al(OH)3.
Ce précipité est très volumineux. Il ne se dépose pas vraiment au fond de la solution testée.
Ceci dit, si tu rajoutes un excès de NaOH, le précipité se redissout. Il réagit avec l'excès de NaOH en formant de l'aluminate de sodium NaAlO2,qui est soluble dans l'eau, selon l'équation :
Al(OH)3 + NaOH --> NaAlO2 + 2 H2O
Il y a des chimistes qui disent que les H2O formés ne se séparent pas de NaAlO2, et que la réaction est :
Al(OH)3 + NaOH --> NaAl(OH)4
Là encore, on a intérêt d'écrire les deux mêmes équations sous forme ionique. Cela donnerait :
Al(OH)3 + OH- --> AlO2- + 2 H2O
Al(OH)3 + OH- --> [Al(OH)4]-
Je ne sais pas qui a raison, concernant la formule de l'aluminate. Est-ce l'ion AlO2- ou Al(OH)4- ?
Dernière modification par moco ; 26/11/2014 à 17h44.
