Caractère acido-basique

[invitec38c71a6]

bsr,
H2S2O3 , H2S2O4 , H2S2O6 ??
Comment je pourrais connaitre leur caractère acido- basique ? par rapport a quelle donnée ? svp
Merci !
-----

[inviteeb6310ba]

Bonsoir,

Tu dois certainement chercher les pKa des différentes espèces. Un peu d'aide ici
http://pubs.rsc.org/services/images/...?id=C3DT33056G

[invitec38c71a6]

bsr,
C.A.D H2S2O6 est la plus acide c sa svp ?
Merci

[inviteeb6310ba]

Le langage sms est interdit ici, merci de faire attention à ton écriture.
Tu ne connais pas l'échelle des pKa?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec38c71a6]

d'accord je vais faire attention
Ben je sais que si le pka augmente le ph diminue => acidité augmente

[inviteeb6310ba]

Non. Quand le pKa diminue l'acidité augmente, donc le pH d'une solution aqueuse diminuera également.

Le graphique que je t'ai donnée t'indique le pKa des 3 espèces que tu cherches. En comparant les valeurs, tu peux en déduire laquelle est la plus acide.

[invitec38c71a6]

j'ai bien compris
Merci pour votre aide et votre patience

[inviteeb6310ba]

Je t'en prie

Tu peux voir cela autrement. Un acide est d'autant plus fort que sa charge négative sera délocalisée. Plus tu augmentes le nombre d'oxygènes (électroattraceurs) plus ceux-ci pourront stabiliser la charge de la base conjuguée. Voilà pourquoi H2S2O6 est un acide beaucoup plus fort que H2S2O3

[invitec38c71a6]

Merci beaucoup maintenant c'est très claire