Probleme de chimie : dosage ions chlorures

[Shurax]

Bonjour,

Je suis en Bts Gestion et Maitrise de l'eau et je dois réaliser un compte rendus de TP sur le dosage des ions chlorures.

La méthode de Mohr me pose énormément de problèmes et notamment la question suivante :
- Montrer que la concentration massique des ions chlorure peut être calculée à partir de la formule : CM (Cl-) = 10 x (V1 - V2)

Sachant que nous avons comme donnée : 100 mL d'eau à analyser ; 1 mL de dichromate de potassium ; V1 (dosage nitrate d'argent) : 6 mL ; V2 : (dosage nitrate d'argent à blanc --> eau distillée) = 1 mL ; [Ag+] = 0,02820 mol.L-1 et M(Cl) = 35,5 g.mol-1

Je ne sais absolument pas comment prouver cette relation...

Merci d'avance,
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[moco]

Tu n'es pas clair.
Tu devrais nous dire dans l'ordre :
1) Le volume d'eau à titrer, qui est sans doute 100 mL
2) Si tu as ajouté une solution de nitrate d'argent (ou de chlorure ?) et de quelle concentration (qui est peut-être 0.0282 M)
3) Avec quoi tu as effectué le titrage final. Est-ce avec une solution de chlorure (ou de nitrate d'argent) ? Et si oui, de quelle concentration ?
4) Quel est le volume de la solution ayant servi au titrage

De toute façon, un dosage à blanc qui implique la consommation de 1 mL de quelque chose n'est pas fameux. Il devrait donner un volume de 0.05 mL (une goutte). Cela indique que ton eau n'est ni pure ni distillée.

[Sethy]

Tu n'es pas clair.
De toute façon, un dosage à blanc qui implique la consommation de 1 mL de quelque chose n'est pas fameux. Il devrait donner un volume de 0.05 mL (une goutte). Cela indique que ton eau n'est ni pure ni distillée.

J'interviens juste sur ce point. La méthode de Mohr présente le défaut d'un décalage de l'équivalence assez marqué. Je ne me souviens plus du détail mais autant 1 ml me parait beaucoup, autant 1 goutte n'est pas suffisante pour obtenir le virage.