Rapport des activités dans une pile à plat

[invite60c59799]

Bonjour à tous!
Voilà, j'ai un exo d'électrochimie où il nous est demandé de calculer le rapport des activités des ions Sn²⁺/Pb²⁺ dans la pile : Pb|Pb²⁺||Sn²⁺|Sn lorsqu'elle est à plat.
Mon problème c'est que pour moi, si il n' y plus de tension, c'est que la force électromotrice est nulle, donc que \deltaG⁰_r est nul, donc que la constante thermodynamique K vaut 1, donc le rapport des activités vaut 1. Mais dans la correction, où ne figure que la solution numérique, la réponse est 2,97. Quelqu'un peut m'indiquer où mon raisonnement est faux
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[jeanne08]

- la pile est usée quand sa fem est nulle
- on a alors deltarG = 0 ( et ce n'est pas deltarG° qui est nul , c'est là ton erreur)
- le plus simple : E°Sn2+/Sn + 0,0059/2 * log(Sn2+) =E°Pb2°/Pb + 0,059/2*log(Pb2+) ... et tu trouves le rapport demandé

[invite60c59799]

Merci beaucoup
J'ai compris d'où venait mon erreur, mais en revanche je ne suis simplement pas sur d'ou provient cette formule, est-ce que c'est l'équation de Nernst?

- le plus simple : E°Sn2+/Sn + 0,0059/2 * log(Sn2+) =E°Pb2°/Pb + 0,059/2*log(Pb2+) ... et tu trouves le rapport demandé

[jeanne08]

Oui on utilise la formule de Nernst.
Cette formule est très importante et très utilisée . Elle lie la valeur du potentiel redox d'un couple aux activités de l'oxydant et du réducteur

[A voir en vidéo sur Futura]