Électrolyse de l'eau

[invite7c5db5ad]

Bonjour, nous avons fait une électrolyse de l'eau contenant du H2SO4 en classe et je ne comprend pas pourquoi il y a une augmentation de la température de la solution à la fin de l'expérience si l'électrolyse est une réaction endothermique.

De plus, je ne comprend pas pourquoi la solution devient bleue au fur et à mesure que l’expérience progresse? J'ai lu que ça pouvait être à cause de la formation de sulfate de cuivre (CuSO4), mais je ne suis pas sure et je ne comprend pas comment il pourrait se former.

Finalement, auriez-vous des sources internet qui expliquent ceci?


Merci
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[moco]

La réaction d'électrolyse est endothermique, certes. Mais elle se passe au contact des électrodes. Par contre, avant d'électrolyser les ions, il fut les faire migrer en solution. Il faut leur fournir de l'énergie, et ceci chauffe la solution, par ce qu'on appelle l'effet Joule, dont tu as peut-être entendu parler.

Normalement la solution d'acide ne doit pas se colorer pendant l'électrolyse. Si elle se colore ne bleu, c'est peut-être dû à la formation de sulfate de cuivre. mais, comme tu le dis fort bien, cela ne devrait pas se produire, sauf s'il y a une impureté cuivrée quelque part… Si cette coloration bleue est du cuivre, tu ne devrais pas tarder à voir se déposer du cuivre métallique rouge sur la plaque négative, par suite de la décharge des ions cuivre sur cette cathode.

[invite7c5db5ad]

Merci,

Mais est-ce le sulfate de cuivre ou les ions Cu2+ qui donne cette coloration bleue à l'eau?

[moco]

C'est la même chose. Le sulfate de cuivre est formé de ions Cu2+ et d'ions sulfate !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7c5db5ad]

En résumé, mon anode se serait oxydé en libérant des ions Cu2+ et ces ions aurait pu réagir avec les ions SO2- de l'acide sulfurique pour former du CUSO4 qui est bleu??

[moco]

Si ton anode est en cuivre, c'est effectivement ce qui se serait passé. Mais je t'avise qu'on ne prend jamais d'anode en cuivre pour électrolyser de l'eau. On prend toujours des électrodes de platine ou de charbon, car elles résistent à l'oxydation anodique.