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Produit final ( hcl+naoh -> nacl+h2o )



  1. #1
    Arki

    Produit final ( hcl+naoh -> nacl+h2o )

    Salut à tous,

    Ma situation présente un mélange de 10.00 ml d'une solution de HCL dont la concentration est de 0.120 mol\L dans lequel on ajoute quelques goûtes de phenolphtaleine. On observe le virage de l'indicateur après l'ajout de 12.50 ml d une solution de NaOH.

    A- Quel est le pH de la solution avant l ajout de NaOH

    Ma démarche :

    0.120 mol/L x 10.00 mL = C2 * 110.0mL (C1V1=C2V2)
    Cb = 3/275 mol/L
    ph = -log (3/275) = 1.962211439
    B-

    Ma demarche :

    0.120 mol/L x 10.00 mL = Cb x 12.5mL ( CaVa=CbVb)
    Cb = 0.096 mol/L


    C- Quelle est la concentration de la solution de Nacl au moment ou l'indicateur change de couleur ?

    Et la je ne vois pas comment trouver la concentration voulu



    Merci pour votre future aide

    -----


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  3. #2
    nlbmoi

    Re : Produit final ( hcl+naoh -> nacl+h2o )

    Bonjour

    A. je ne comprends pas ta démarche (d'une part pourquoi tu utilises la formule de la dilution et d'autre part d'où vient le volume de 110 mL) : on te demande de calculer le pH AVANT ajout de la soude, c'est à dire le pH de la solution d'acide chlorhydrique.

    Pour le B je suppose qu'on te demande la concentration de la solution de soude : je suis d'accord.

    C- la question est bizarre !! Pour connaître la concentration en NaCl, il te faut déterminer quelle est la quantité de matière en NaCl formé suite à l'ajout de la soude sur ta solution d'acide chlorhydrique : il te faut faire un bilan de matière (par ex avec un tableau d'avancement)

  4. #3
    Arki

    Re : Produit final ( hcl+naoh -> nacl+h2o )

    Merci pour ta reponses, effectivement j'ai fais une erreur apres l'ajout du hcl on ajoute 100 mL d'eau*

    Concernant ta reponses pour le tableau je n ai pas de données final.

  5. #4
    nlbmoi

    Re : Produit final ( hcl+naoh -> nacl+h2o )

    A. ok pour le calcul par contre pour le résultat, je ne suis pas d'accord : mettre un résultat de pH avec 9 décimales n'a aucun sens chimique.

    C. fais un bilan de matière sachant qu'on te dit que tu es à l'équivalence de ton dosage (c'est à dire quand tu as ajouté un volume de soude égal à 12.5 mL) c'est à dire calcules les quantités de matière des espèces présentes en solution

  6. #5
    moco

    Re : Produit final ( hcl+naoh -> nacl+h2o )

    Pour la dernière question, il te faut calculer le nombre de moles de HCl initial, qui est de 1,2 millimole. A la fin du titrage, tu as nécessairement rajouté aussi 1.2 millimole de NaOH, et tu as formé 1.2 millimole de NaCl. le volume total est de 110 + 12.5 mL = 122.5 mL.
    La concentration en NaCl est donc 1.2/122.5 M

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Arki

    Re : Produit final ( hcl+naoh -> nacl+h2o )

    Merci pour vos reponses bonne soirée a tous.

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