Bonjour !
Je crois que tout est dans le titre ! J'ai du mal à m'approprier la notion d'équivalent chimique, et cela me gène en lisant l'énoncé de la seconde loi de Faraday de l'electrochimie, dont voici l'énoncé sur Wikipedia: " les poids de divers corps séparés aux électrodes par la même quantité d'électricité sont entre eux comme leurs équivalents chimiques."
Toute explication serait la bienvenue, merci d'avance !
La notion d'équivalent est une notion datant du 19ème siècle, que plus personne n'utilise, ou presque. On l'a remplacée au milieu du 20ème siècle par la notion de moles qui est bien plus facile à utiliser.
Pour un atome ou un ion monoatomique, un équivalent, c'est le poids d'une mole divisé par la charge de l'ion.
Un équivalent de sodium Na+, c'est 23 g, car c'est le poids d'une mole
Un équivalent de calcium Ca2+, de masse atomique 40 g/mole, c'est 40/2 = 20 g.
Un équivalent d'aluminium Al3+, de masse atomique 27 g/mol, c'est 27/3 = 9 g.
Donc 96500 Coulomb libère un équivalent de n'importe quoi par électrolyse. Il libère 20 g Na, ou 9 g Al.
De suite ça va beaucoup mieux, merci !
