Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude
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Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude



  1. #1
    Mysarome

    Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude


    ------

    Bonsoir tout le monde..
    J'ai une question à propos du dosage de H2C2O4 par NaOH : On a fait ce dosage en opérant sur un volume de 100 ml d'acide oxalique sans ajouter de l'eau, Donc quel sera la réaction du dosage ?
    Moi j'ai fait :La première réaction H2C2O4 + OH(-) ------> HC2O4(-) + H2O + H(+)
    Et la deuxième HC2O4(2-) + H2O + H(+) + OH(-) ------> C2O4(2-) + 2 H2O
    Vous pensez que c'est juste ?
    Merci beaucoup

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Bonsoir,

    Quelle a été ta démarche pour aboutir à ces réactions ? Les équations sont-elles équilibrées ? Penses-tu qu'une réaction avec HO- puisse produire H+ ?

  3. #3
    Mysarome

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Désolée, je me rends compte que j'ai fait une bêtise..Voilà les nouvelles réactions et une autre petite question s'il vous plait
    Bonsoir tout le monde..
    La première réaction H2C2O4 + OH(-) ------> HC2O4(-) + H2O
    Et la deuxième HC2O4(2-) + OH(-) ------> C2O4(2-) + H2O
    C'est juste ?
    et après il faut nommer les espèces présents dans la solution :
    à v=0 : H2C2O4
    à v<véq1 : H2C2O4, HC2O4(-), Na(+)
    à v=véq 1 : HC2O4(-), OH(-), Na(+)
    à véq1< v <véq2 : HC2O4(-), C2O4(2-), Na(+)
    à v=véq 2 : C2O4(2-), Na(+)
    à v> véq2 : C2O4(2-), Na(+)
    Ce que j'ai fait est juste ?

    Merci beaucoup

  4. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    C'est mieux !

    Pour les espèces en solution il y a des petites erreurs. A quoi correspond l'équivalence ? Cela correspond-il a ce que tu dis pour V = Veq1 ? Une fois que tu dépasses Veq2, que se passe-t-il en solution ? Quelles espèces sont donc présentes ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Mysarome

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Je crois que j'ai fait encore une faute :
    à V = Veq2 On a C2O4(2-), OH(-) et Na(+)
    et à V> veq2 : C2O4(2-) et Na(+) ????
    Bon je ne sais pas, c'est tout ce que j'ai compris d'après le dosage.

  7. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Veq2 c'était bon. C'est Veq1 qui est faut. Pour V > Veq2 tu as redis la même chose.

    A quoi correspond l'équivalence ? Une fois que tu as dépassé Veq2, que se passe-t-il ?

  8. #7
    Mysarome

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    On aura C2O4(2-) comme espèce majoritaire, et la présence des ions OH(-), donc V >Veq2 : C2O4(2-), OH(-), Na(+) ? et à V = Véq1 : HC2O4(-) et Na(+) ? C'est ça ?

  9. #8
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Oui c'est bien ça mais as-tu bien compris pourquoi ?

  10. #9
    Mysarome

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Non, pas beaucoup...Et pour l'équivalence On aura C(HC2O4-)*V(HC2O4-)= C(Na+)*Véq ?

  11. #10
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Avant d'aller plus loin, essaye de répondre à cette question (que j'ai déjà posé deux fois) : à quoi correspond l'équivalence ?

  12. #11
    Mysarome

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    l'équivalence correspond à la consommation du réactif titrant suffisante pour faire réagir la totalité du réactif titré

  13. #12
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Dit autrement, c'est le moment où les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. C'est pour ça qu'au moment de l'équivalence il n'y a, en solution, que les produits de la réaction.

    Pour l'équivalence pourquoi fais-tu intervenir les ions Na+ ? Tu ne les fais même pas apparaître dans l'équation de la réaction. Même si ce que tu as dit n'est pas faux, pour être cohérent, fais apparaître HO-. C'est ton réactif contrairement à Na+.

  14. #13
    Mysarome

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Pour les ions Na(+), je les ai fait intervenir parce qu'il sont présent dans la solution mais je sais que ce sont des ions spectateurs qui ne réagissent pas..donc pas la peine de les faire apparaitre ? pour ce que je viens te demander, je comprend que n(H2C2O4)=n(OH-) à éq1 et n(HC2O4-)=n(OH-) à éq2 ?
    Je suis vraiment désolée de vous déranger..Merci

  15. #14
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Il faut faire intervenir les quantités de matière des espèces qui sont présentes dans les équations de réaction que tu donnes.

    Pour la première équivalence OK. Pour la deuxième équivalence, il ne faut pas oublier qu'une partie de HO- a été consommé pour la première équivalence.

  16. #15
    Mysarome

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Ah d'accord..Juste une dernière question : ce dosage à été fait sans ajouter de l'eau à l'acide oxalique, donc si présence de l'eau, comment est-ce qu'on trouve les résultats ? Différent ? Les équations sont : H2C2O4 + H2O ----> HC2O4(-) + H3O(+)
    HC2O4(2-) + H2O ----> C2O4(2-) + H3O(+)
    NaOH ----> Na(+) + OH(-)
    et la réaction de dosage est : OH(-) + H3O(+) ----> 2 H2O ?

  17. #16
    Sephiroth300

    Re : Réaction du dosage de l'acide oxalique par la soude

    Bonjour,

    J'ai une petite question, qu'entends-tu par "sans ajouter d'eau"? Sais-tu à quoi ressemble l'acide oxalique?

    Citation Envoyé par Mysarome Voir le message
    J'ai une question à propos du dosage de H2C2O4 par NaOH : On a fait ce dosage en opérant sur un volume de 100 ml d'acide oxalique sans ajouter de l'eau,

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