Bonsoir tout le monde..
J'ai une question à propos du dosage de H2C2O4 par NaOH : On a fait ce dosage en opérant sur un volume de 100 ml d'acide oxalique sans ajouter de l'eau, Donc quel sera la réaction du dosage ?
Moi j'ai fait :La première réaction H2C2O4 + OH(-) ------> HC2O4(-) + H2O + H(+)
Et la deuxième HC2O4(2-) + H2O + H(+) + OH(-) ------> C2O4(2-) + 2 H2O
Vous pensez que c'est juste ?
Merci beaucoup
Bonsoir,
Quelle a été ta démarche pour aboutir à ces réactions ? Les équations sont-elles équilibrées ? Penses-tu qu'une réaction avec HO- puisse produire H+ ?
Désolée, je me rends compte que j'ai fait une bêtise..Voilà les nouvelles réactions et une autre petite question s'il vous plait
Bonsoir tout le monde..
La première réaction H2C2O4 + OH(-) ------> HC2O4(-) + H2O
Et la deuxième HC2O4(2-) + OH(-) ------> C2O4(2-) + H2O
C'est juste ?
et après il faut nommer les espèces présents dans la solution :
à v=0 : H2C2O4
à v<véq1 : H2C2O4, HC2O4(-), Na(+)
à v=véq 1 : HC2O4(-), OH(-), Na(+)
à véq1< v <véq2 : HC2O4(-), C2O4(2-), Na(+)
à v=véq 2 : C2O4(2-), Na(+)
à v> véq2 : C2O4(2-), Na(+)
Ce que j'ai fait est juste ?
Merci beaucoup
C'est mieux !
Pour les espèces en solution il y a des petites erreurs. A quoi correspond l'équivalence ? Cela correspond-il a ce que tu dis pour V = Veq1 ? Une fois que tu dépasses Veq2, que se passe-t-il en solution ? Quelles espèces sont donc présentes ?
Je crois que j'ai fait encore une faute :
à V = Veq2 On a C2O4(2-), OH(-) et Na(+)
et à V> veq2 : C2O4(2-) et Na(+) ????
Bon je ne sais pas, c'est tout ce que j'ai compris d'après le dosage.
Veq2 c'était bon. C'est Veq1 qui est faut. Pour V > Veq2 tu as redis la même chose.
A quoi correspond l'équivalence ? Une fois que tu as dépassé Veq2, que se passe-t-il ?
On aura C2O4(2-) comme espèce majoritaire, et la présence des ions OH(-), donc V >Veq2 : C2O4(2-), OH(-), Na(+) ? et à V = Véq1 : HC2O4(-) et Na(+) ? C'est ça ?
Oui c'est bien ça mais as-tu bien compris pourquoi ?
Non, pas beaucoup...Et pour l'équivalence On aura C(HC2O4-)*V(HC2O4-)= C(Na+)*Véq ?
Avant d'aller plus loin, essaye de répondre à cette question (que j'ai déjà posé deux fois) : à quoi correspond l'équivalence ?
l'équivalence correspond à la consommation du réactif titrant suffisante pour faire réagir la totalité du réactif titré
Dit autrement, c'est le moment où les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. C'est pour ça qu'au moment de l'équivalence il n'y a, en solution, que les produits de la réaction.
Pour l'équivalence pourquoi fais-tu intervenir les ions Na+ ? Tu ne les fais même pas apparaître dans l'équation de la réaction. Même si ce que tu as dit n'est pas faux, pour être cohérent, fais apparaître HO-. C'est ton réactif contrairement à Na+.
Pour les ions Na(+), je les ai fait intervenir parce qu'il sont présent dans la solution mais je sais que ce sont des ions spectateurs qui ne réagissent pas..donc pas la peine de les faire apparaitre ? pour ce que je viens te demander, je comprend que n(H2C2O4)=n(OH-) à éq1 et n(HC2O4-)=n(OH-) à éq2 ?
Je suis vraiment désolée de vous déranger..Merci
Il faut faire intervenir les quantités de matière des espèces qui sont présentes dans les équations de réaction que tu donnes.
Pour la première équivalence OK. Pour la deuxième équivalence, il ne faut pas oublier qu'une partie de HO- a été consommé pour la première équivalence.
Ah d'accord..Juste une dernière question : ce dosage à été fait sans ajouter de l'eau à l'acide oxalique, donc si présence de l'eau, comment est-ce qu'on trouve les résultats ? Différent ? Les équations sont : H2C2O4 + H2O ----> HC2O4(-) + H3O(+)
HC2O4(2-) + H2O ----> C2O4(2-) + H3O(+)
NaOH ----> Na(+) + OH(-)
et la réaction de dosage est : OH(-) + H3O(+) ----> 2 H2O ?
Bonjour,
J'ai une petite question, qu'entends-tu par "sans ajouter d'eau"? Sais-tu à quoi ressemble l'acide oxalique?
Envoyé par Mysarome
