Neutralisation d'une solution ayant deux pourcentages massiques

[invitec12a0832]

Bonjour à tous,

Je n'arrive pas à résoudre un énoncé, en effet je dois calculer un volume pour neutraliser une solution ayant deux pourcentages en solutés différents.

Une solution acquese de masse volumique 1.00g.cm-3, contient 3% en H2SO4 et 7% en HCl en masse. Quel est e volume d"une solution de 0.0100M en KOH nécessaire pour neutraliser 10.0 g de la solution acide ?

Réponse V= 0.253 L

Je sais calculer la concentration de chacun des solutés dans la solution mais je sais quoi en faire....

Help

Merci par avance à tous
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[moco]

Bonjour,
Il te faut tout transformer en moles, et raisonner au niveau des moles.
Primo, calcule le nombre de grammes (0.3 g), puis de moles de H2SO4 qu'il y a dans 10 g de ta solution. Double ce nombre de moles, et tu trouveras le nombre de moles de KOH qu'il faut utiliser pour neutraliser cet acide H2SO4. Tu dois trouver à peu près 0.006 mol
Secundo, calcule le nombre de grammes (0.7 g), puis de moles de HCl qu'il y a dans 10 g de la même solution. Le résultat te donnera aussi le nombre de moles de KOH qu'il faut utiliser pour neutraliser ce HCl. Tu dois trouver à peu près 0.02 mol.
Fais la somme de ces deux nombres de moles de KOH. Soit n le résultat. Pour répondre à la question posée, il suffit d'appliquer la formule n = cV, avec c = 0.01 M. Tu en tires le volume cherché V.

[inviteefaf1d18]

Salut,
on peut travailler avec 0,03g et 0,07g, à la fin la formule sera
nv1 = cv2
avec V1 = 10g ?

pourqoi on va doublé le nombre de mole de H2SO4, j'ai trouvé la mm valeur sans doublé
Hcl j'ai trouvé 0,04 pas juste ?

[invitec12a0832]

Merci Moco tu es très didactique

Bonne soirée à toi 😊

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