solution

[invitec38c71a6]

Bonjour,
La solubilité du dioxyde du soufre dans l'eau est de 22g/l (0.273 mol/l)
La solution se comporte comme un diacide est caractérisé par deux pka 1.78 et 7,2
1/ Attribuer a chaque a chaque équilibre son pka ? Justifier ?
2/ Evaluer le pH de la solution ?

correction
1/ H2SO3 ------> HSO3 - + H3O+ Pka = 1,78

HSO3- ------> SO3 2- + H3O+ Pka = 7,2

mais j'ai pas la justification

2/ Calcule du pH
K1= [H3O+].[HSO3 -] / [H2SO3]

K2= [SO3-].[H3O+]/ [HSO3-]

On néglige la seconde acidité et on prend seulement la première acidité , on considère le diacide faible comme un mono acide faible
[H2SO3] +[HSO3-] = 0.273 mol/l

[HSO3-]=[H3O+]

On pose [H3O+] = h et on remplace dans K1 => K1 = h² / [H2SO3] - h .....(1)
Équation de second degré h² + K1h - K1 [H2SO3]
j'ai trouvé h = 0,06 => pH= 1,22

Est ce ce que je néglige "h" devant [H2SO3] ? et sous quelle règle on attribue les pka ?
Merci
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[jeanne08]

- Si tu as résolu l'équation du second degré tu n'as pas négligé h devant H2SO3 .
- pour classer deux acides on peut classer leurs bases conjuguées ( plus l'acide est "fort" plus la base est "faible") . SO3 2- attire mieux un H+ que HSO3 - ( car il porte 2 charges - )donc la base SO3 2- est meilleure que la base HSO3 - .

[invitec38c71a6]

Bonsoir
Ma question est :
Est ce que je néglige aussi h devant la concentration de l'acide ?
Mercii

[invitec38c71a6]

Si je néglige le h
Le pH serai egale a 2.34
Quelle est la methode que je dois suivre
S'il vous plaît
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

La valeur pH = 2.34 n'est pas compatible avec le fait de négliger h devant la concentration en acide car pour pH>pka il y a plus de HSO3- ( base) que de H2SO3 (acide) donc le calcul est faux !
On ne doit pas négliger h devant H2SO3 !

[invitec38c71a6]

La 1ere methode est donc juste
Merci pour votre aide