Chimie des solutions

[invitec38c71a6]

Bonsoir,
Soit une solution aqueuse de NaHCO3 à 0.1 mol/l
1/Evaluer le ph
2/calculer les concentration a l'équilibre ?

H2CO3 + H20 ==> HCO3- + H3O+ pkA1 = 6,2
HCO3- + H20 ==> CO3 2- + H3O+ pKA2 = 10,33

Calcule du pH : HCO3- solution ampholyte => Ph = 0.5 (pka1 + pka2) = 8,31 =>[H3O+] = 10^(-8,31)

2/ On a [H2CO3] + [HCO3-] + [CO3 2-] = 0,01 mol/l
Apres je n'arrive pas a calculé les concentration quelqu'un pourra m'aider ? s'il vous plait
Merci
-----

[jeanne08]

Les constantes d'acidité sont toujours vérifiées. Tu connais le pH, tu peux donc constater que HCO3- est l'espèce prédominante ( tu calcules les rapports (H2CO3)/(HCO3-) et (CO32-)/(HCO3-) ) et que sa concentration est 0.1 mol/L , tu peux alors calculer les deux autres concentrations .

[invitec38c71a6]

Je travaille avec la regle pH= Pka + log [base]/[acide] ?