Etats d'oxydation

[invite89e86b2f]

Bonjour à tous,

Voici un exercice concernant les états d'oxydation. Je n'ai malheureusement pas les corrections, alors si quelqu'un pouvait vérifier, ce serait super sympa

"Calculer les états d'oxydation de tous les atomes dans :
a) CO2
b) SF6
c) NO3^-
d) CH4
e) H3PO4
f) AgCl
g) KMnO4
h) O2"

Mes réponses:
a) E.O. (C) = +4 et E.O. (O) = -2
b) E.O. (S) = -6 et E.O. (F) = 1
c) EO. (N) = 5 et E.O. ( O) =-3
d)E.O. ( C) = -4 et E.O. (H) = 1
e) E.O. (H) = 5/3 et E.O. (P) = 19/3 et E.O. (O)= -2
f) E.O. (Ag) = -1 et E.O. (Cl) = 0
g) E.O. (K) = +5 et E.O. ( Mn)= +3 et E.O. (O)=-2
h) E.O. (O) =0


MERCIIIIIII
-----

[moco]

Tu possèdes un sens élevé de l'imagination en matière de chimie.
Tu devrais pourtant savoir que
1. le fluor est toujours à -1. TOUJOURS. Pas d'exceptions !
2. l'hydrogène est soit à +1, soit à -1, mais JAMAIS à un degré fractionnaire. JAMAIS !
3. le potassium K est toujours au degré d'oxydation +1. TOUJOURS + 1.
4. la somme des degrés d'oxydations des atomes d'une molécule neutre est zéro, et en tout cas -1, comme dans ton projet de AgCl.

D'autre part, j'aimerais bien savoir par quel cheminement tordu on peut attribuerr un degré d'oxydation de 19/3 à un atome de phosphore P, qui est tout simplement à +5, avec 1 pour H dans H3PO4.