Cinétique chimique

[invite4a19febf]

bonjours; j'ai besoin d'un coup de pouce pour cet exercice:

La réaction d’hydrolyse du saccharose à 25 °C en milieu acide est d’ordre 1 par rapport au
saccharose. La constante de vitesse de la réaction est de 3,47×10-3 min-1.
Combien de temps prendra l’hydrolyse de 50 % de la quantité initiale de saccharose si celle-ci
vau 450 g dans une expérience et 1,00 kg dans une autre ?

premièrement j'ai bien bien comprit "450 g dans une expérience et 1,00 kg dans une autre" ca veut dire qu'il faut calculer le temps relatif a chaque expérience apart??

et je voulais faire on utilisant l'équation ln[A]t=ln[A]0*a*t*k
mais le problème c'est qu'on a des des masses et pas des concentration

quelqu'un sais m'aider??
bien a vous
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[moco]

J'imagine que le volume de solution est le même dans les deux expériences, bien que cela ne soit pas explicitement dit dans la donnée. Ce volume n'a pas d'importance, puisqu'on se borne à comparer deux cinétiques. Mais si cela peut t'aider, tu prends un volume de 10 litres. En effet, 1 litre serait tout de même un peu petit pour dissoudre 1 kg de sucre.

[invite4a19febf]

J'imagine que le volume de solution est le même dans les deux expériences, bien que cela ne soit pas explicitement dit dans la donnée. Ce volume n'a pas d'importance, puisqu'on se borne à comparer deux cinétiques. Mais si cela peut t'aider, tu prends un volume de 10 litres. En effet, 1 litre serait tout de même un peu petit pour dissoudre 1 kg de sucre.

bon; mais meme avec ca je suis toujours bloqué; comment utiliser ca pour faire cet exercice?