Salut à tous,
j'ai besoin de votre aide sur cette exercice:
Lors de la préparation du combustible nucléaire, on effectue la réaction suivante, à 500K et sous 1bar:
UO2(s)+4HF(g) <-> UF4(s)+2H2O(g)
Données à 298K
Delta f H° (KJ/mol) de UO2(s): -1085
Delta f H° (KJ/mol) de UF4(g): -1921
Delta f H° (KJ/mol) de HF(g) : -271.1
Delta f H° (KJ/mol) de H2O(g): -241.8
S° (J/K/mol) de UO2(s): 77.8
S° (J/K/mol) de UF4(s): 151.1
S° (J/K/mol) de HF(g): 173.5
S° (J/K/mol) de H2O(g): 188.7
R=8.314 J/K/mol
On se place dans l'approximation d'Ellingham: les variations standard d'enthalpie et d'entropie sont approximativement constantes.
Q1: La variation d'enthalpie standard de la réaction à 298K est égale (KJ/mol) ?
Q2: La variation d'entropie standard de la réaction à 298K est égale (J/K/mol) ?
Q3: La variation d'enthalpie libre standard de la réaction à 500K est (en KJ/mol) ?
Q4: L'expression de la constante d'équilibre associé à la réaction est ?
Q5: La valeur de la constante d'équilibre associé à la réaction à 500K est égale ?
Q6: La réaction est favorisée dans le sens direct à ?
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