Bonjour,
J'étudie le modèle de Bohr de l'atome et j'ai certaines questions à ce sujet:
-Quelle est la relation entre les orbites électroniques et les couches électroniques ? C'est la même chose ?
-Quel est le lien entre niveau d'énergie d'un atome et orbites électroniques ?
-Pourquoi les électrons passent naturellement à l'orbite de plus basse énergie ? (Pourquoi c'est instable) ? Est-ce que ça a avoir avec la loi de Kasha ?
Dernière modification par V13 ; 04/01/2015 à 10h50.
Up s'il vous plait
BonjourEnvoyé par V13
une petite précision qui n'est pas sans importance, pour distinguer le mouvement des électrons autour du noyau des mouvements planétaires, on parle d'orbitales.
Ensuite, une orbitale peut être de même type mais sur des couches différentes, par exemple, 1s, 2s, 3s occupent trois couches distinctes.
En règle générale, plus l'orbitale est éloignée du noyau, plus son énergie est faible. En valeur relative, une orbitale à l'infini a l'énergie zéro.-Quel est le lien entre niveau d'énergie d'un atome et orbites électroniques ?
On donne donc un signe négatif aux énergies caractérisant un atome dans son état fondamental.
-13.6 eV pour l'hydrogène.
-3.4 eV pour l'orbitale supérieure
plus on monte et plus l'énergie approche zéro.
la différence entre les deux niveaux donne l'énergie émise ou absorbée pour le passage de l'une à l'autre.
La question serait plutôt de savoir pourquoi il n'y a pas d'orbitale plus basse que ce niveau fondamental.-Pourquoi les électrons passent naturellement à l'orbite de plus basse énergie ? (Pourquoi c'est instable) ? Est-ce que ça a avoir avec la loi de Kasha ?
Contrairement aux objets qui finissent toujours par tomber sur le sol, l'électron reste sur une orbitale éloignée, c'est la plus stable et donc son niveau fondamental.
L'electronique, c'est fantastique.
Merci pour votre réponse !
Mais y'a un truc que je comprends pas:
Lorsque l'atome est dans son état fondamental, c'est le moment où les électrons sont les plus près du noyau (sur l'orbitale la plus proche).
Quand il y a excitation d'un atome, il va passer dans un état excité, et un électron va changer d'orbitale, il va aller sur une orbitale plus éloigné du noyau, et donc ayant plus d'énergie traduisant l'augmentation d'énergie de l'atome et donc son état excité.
Sauf que vous me dite que "En règle générale, plus l'orbitale est éloignée du noyau, plus son énergie est faible".
Je ne comprends pas trop, car il me semblait que l'état de plus basse énergie correspondait à l'orbitale la plus proche
Mais ma question portait sur les orbitales et les niveaux d'énergies atomiques: y'a-t-il correspondance entre les énergies orbitales et les niveaux d'énergies atomiques ? Peut-on parler des deux comme si c'était équivalent: peut on dire de manière équivalente qu'un atome passe d'un état fondamental à un état excité ou qu'un électron de cet atome passe d'une orbitale à une autre ?
Dernière modification par V13 ; 04/01/2015 à 14h02.
Bonjour,
Une deuxième question:
Ques'ce que des niveaux d'énergies métastables ?
Bonjour
C'est à comprendre dans le sens relatif, par convention on prend l'énergie zéro quand l'électron est boosté à l'infini.
Pour reprendre le cas de H, si 0 est à l'infini alors -13.6 eV est le fondamental.
Si tu poses le niveau fondamental comme étant d'énergie zéro alors les niveaux énergies des états excités sont tous positifs.
Si le fondamental est défini à 0 alors à l'infini on a +13.6 eV.
Obligatoirement, ça tombe sous le sens, il n'y a pas d'états intermédiaires entre les orbitales.peut on dire de manière équivalente qu'un atome passe d'un état fondamental à un état excité ou qu'un électron de cet atome passe d'une orbitale à une autre ?
Par exemple, quand l'électron de H passe du fondamental au 1er état excité, il passe de l'orbitale 1s à l'orbitale 2p, il y a 10.2 eV entre les deux niveaux.
Ce sera l'énergie du photon : absorbé ou émis selon le sens.
L'electronique, c'est fantastique.
Le mieux est de prendre une image. Imagine que tu joues à pile ou face. Les deux positions stables sont piles ou face. Si la pièce tombe sur la tranche, une infirme perturbation va la faire tomber dans un état plus stable. C'est un exemple d'équilibre métastable.
Un niveau d'énergie métastable est donc un niveau excité mais qui a malgré tout une certaine stabilité. Par contre, à la moindre perturbation, l'atome (ou le système) reviendra dans un état plus fondamental (moins énergétique).
