calcul de ph
bonsoir tout le monde
gros soucis dans la chimie des solutions!j'ai beau avoir appris mon cours je n'arrive pas à résoudre mes exos en plus ils se ressemblent tous!!
calculer le PH de la solution obtenue en mélangeant 20.0ml d'une solution aqueuse d'acide ethanoique à 7.5*10^-2 mol.l^-1 et 10 ml d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium(soude) à 5.0*10^-2mol.l^-1
PKa(CH3COOH°=4.7
merci de votre aide
Salut !
Alors les habituels : qu'est-ce que tu as fait toi pour l'instant ? quelle est la réaction ? Tableau d'avancement ? etC...
dc pour l'instant j'ai écrit l'équation bilan:Envoyé par benjy_star
CH3COOH+OH^- donne CH3COO^-+H2O
ensuite j'ai calculé le nombre de moles:
nCH3COOH=7.5*10^-2*20*10^-3
=0.0015 mol
nOH^-=5.0*10^-2*10^-3
=5.01*10^-4 mol
tableau d'avancement:
CH3COOH+OH^-donne CH3COO^-+H2O
àt=o 7.5*10^-2 5.0*10^-2 0 excès
àt final ? ? ?
en fait je ne sais pas comment on fait...
merci
Bon, tu as la réaction, elle est totale (tu peux calculer sa constante si tu veux)
Ensuite, tu as le nombre de moles initiale en acide, tu rajoutes une certaine quantité de soude, donc tu peux savoir ce qu'il te reste à la fin...
désolé mais je ne vois toujours pas comment faire!
j'ai écrit la constante:
Ka=[CH3CCO]X[H2O]/[CH3COOH]X[OH-]
ensuite j'ai multipkié le denominateur et le numérateur par [H3O+]
DC:[CH3COO]X[H2O]X[H3O+]/[CH3COOH]X[OH-]X[H3O+]
OR[OH-]X[H3O+]=PKe
dc Ka=[CH3COO]X[H3O+]/[CH3COOH]XPKe
et dc à partir de là on peut peut etre calculer la concentration de [H3O+] et dc le ph?
car là il n'y a que ça qui me vient à l'esprit car cela fait quand meme 2 jours que je suis sur mon TD de chimie et que je bloque sur des exos à priori facile!
merci pour ton aide
attention:
[OH-] * [H30+] = Ke, pas pKe
d'où: Ka =( [CH3COO-]X[H3O+] / [CH3COOH] ) X Ke
après calcul, tu trouves que la réaction est totale, ds le sens direct...
et après avoir déterminé Xmax, tu peux calculer les concentrations à l'état final, grâce à ton tableau d'avancement...
et ensuite tu utilises la formule: pH = pKa + log ([CH3COO-]f/[CH3COOH]f), après l'avoir établie.
et tu trouves le pH!
n'est-ce pas?
excusez moi de vous deranger encore une fois avec mon exo mais si j'ai compris:
[CH3COO-]f=[H2O]f?
ET [CH3COO-]=[CH3COOH]i-[CH3COOH]f
mais je n'arrive pas à trouver les concentrations finales..
merci
moi je dis qu'il vaut mieux voir ça comme ça:
[CH3COO-]f = nfCH3COO- / Vtotal
= xmax / Vtotal
(xmax car réaction totale)
or t'avais trouvé xmax = n°OH- je crois.... = 5,0 . 10-2
et Vtotal = 20mL + 10mL...
une petite question pourquoi x max est égale à n°OH-?
MERCI
J'ai trouvé un pH égal à 5.9 vous croyez que c'est bon ou pas?
en tout cas merci bcp pour votre aide
désolé vraiment bete comme question!!je suis très très fatiguée!
merci quand meme!
moi je trouve pH = 4.4... :? remarque que j'ai surement faux, je ne suis pas une grande connaisseuse, je suis en term aussi... tu peux juste me dire comment tu fais pour trouver pH = 5.9 , stp?
c'est toi qui a raison c'est bien un pH de 4.4
j'avais fait une erreur de calcul!!
merci
ah ouf!!!!
de rien juline! contente d'avoir pu t'aider!
merci mais j'ai mis un autre sujet un peu plus loin sur le coefficient de dissociation serais-tu ce que c'est?Car moi j'en ai aucune idée!
