Dosage des orthophosphates
pour le dosage des orthophosphates, on a fait les étapes suivantes:
après vérification du pH qui doit se situer entre 2-7, on a introduit dans un tube a essaie respectivement:
* 5 ml d'échantillon
* 0.25 ml d'acide ascorbique C6H8O6 à 20 g/l
* 1 ml du réactif combiné:
- 50 ml d'acide sulfurique
- 5 ml de solution de Tartrate de potassium et d'antimoine K(SbO) C4H4O6. 1/2 H2O
- 15 ml de Molybdate d'ammonium (NH4)6Mo7O24. 4H2O
L'anion orthophosphate réagit avec le molybdate d'ammonium en milieu acide pour former l'acide phosphomolybdique, lequel est réduit par l'acide ascorbique en bleu de molybdène, dont l'absorbance à 800 nm est proportionnelle à la concentration de phosphore.
l'absorbance de l'échantillon est 2.482
et l'absorbance du blanc (eau distillé) = 0.374
1) Pour différencier entre le phosphore particulaire et soluble qu'elle procédure expérimentale doit on établir?
2) Écrire toutes les réactions chimiques qui permettent le dosage des orthophosphates
3) Pour le dosage du phosphore total (les polyphosphates, le phosphore organique...) quel procédure expérimentale doit on établir?
4) Pourquoi doit-on garder un pH entre 2-7 pour le dosage des orthophosphates?
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