Dosage d'une oléfine. Détermination de la masse moléculaire

[invitee9808ada]

Bonjour,
Je bloque sur un exercice de mon cours de chimie minérale. Voici l'énoncé :

" Le Br est introduit, ou produit par une réaction appropriée, en quantité connue; le Br en excès est dosé ensuite par iodométrie. On désire déterminer la masse moléculaire d'une oléfine de formule C_nH_2n. Initialement, elle est dissoute dans le CCl4 à raison de 15g d'oléfine/L de solution (solution A). On prélève 0,025 L d'une solution contenant KBrO₃ 0,01mol/L et KBr 0,1 mol/L à laquelle on ajoute 5cm³ de solution A. Après acidification de ce mélange par addition de H2SO4, on le maintient sous agitation pour convertir la totalité de l'oléfine en dibromure. On additionne ensuite un excès de KI et l'iode produit est titré par 16,08cm³ de thiosulfate 0,01 mol/L. Calculer la masse molaire de l'oléfine.
Réponse:112g/mol "

Voilà mon raisonnement de base:

Je calcule le nombre de mole de S₂O3 ^2- : 0,01.0,01608 = 1,608.10^-4
Je trouve le nombre de moles de I₂ donc de Br₂ : 1,608.10^-4 /2 =8,04.10^-5

Après je trouve l'équation redox suivante:
BrO3^- + 6H⁺ + 5Br^- <--> 3Br₂ + 3H2O

Avec ça je peux trouver le nombre de moles de BrO3- (2,68.10^-5)et de Br- (1,34.10^-4)

Mais je ne vois pas quoi faire après

Merci d'avance

Rachel
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[jeanne08]

... Tu pars bien ... mais cela continue mal ...
On reprend : tu as 5 mL de solution A à 15g/l d'oélfine soit m= 0.005*15 g d'oléfine
Tu as formé des Br2 et après réaction avec l'oléfine il reste 8.04 e-5 mol de Br2
Combien de Br2 as tu formé au total? Tu regardes ton équation de formation de Br2 et tu vois que tu formes 3 Br2 par BrO3- utilisé , les Br- sont en grand excès, donc tu as formé, au total n = 3*0.025*0.01 mol de Br2
Le nombre de Br2 qui a réagi avec l'olefine est donc n - 8.04e-4 mol et 1 mol de Br2 réagit avec 1 mol d'oléfine donc tu connais le nombre de mol d'oléfine dans m g ...

[invite9cf5c714]

Bonjour, est ce que vous pouvez etre plus precis dans l'explication car je n'arrive pas à trouver la masse molaire avec la réponse de Jeanne08 M=m/n et m=7,5e-2g et n 8,04e-4 ne donne pas les 112

[jeanne08]

erreur de copie dans le post n°2 : le nombre de mol de Br2 restant est 8.04e-5 mol ( c'est bien noté à la troisième ligne du post) donc le nombre de mol de Br2 qui a réagi avec l'oléfine est n - 8.04e-5 mol ( erreur de copie a l'avant dernière ligne du post2) . Il faut que tu relises bien l'énoncé et le post et que tu comprennes bien ce que représente n ... ce n'est pas le nombre de mol d'oléfine ! On trouve bien la masse molaire de l'oléfine 112 g/mol !

[A voir en vidéo sur Futura]