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Thermochimie: combustion de l'acétylène



  1. #1
    Ketsuu

    Thermochimie: combustion de l'acétylène


    ------

    Bonsoir,

    voici l'intitulé de l'exercice: La combustion de 1,3 g d’acétylène gazeux C2H2 dégage 65 kJ

    1) Ecrire la réaction de combustion correspondante.

    2) Calculer la valeur de l’enthalpie standard molaire ΔH°c1 de combustion de l’acétylène gazeux.

    ce que j'ai fait : C2H2(g)+ 5/2 O2(g) ==> 2CO2(g) + H2O(l)

    Le professeur a dit que nous devions trouver une valeur égale à -1300 KJ/mol

    Je voudrais savoir SVP si mon équation est correcte et par où commencer pour déterminer la valeur de l'enthalpie standard molaire.

    Est-ce que je dois écrire les réactions de formations de CO2(g) et de H2O(l) ?

    Merci d'avance pour votre aide.

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Thermochimie: combustion de l'acétylène

    Si tu fais bruler 1 mol d'acétylène la quantité de chaleur échangée deltacH°1. Si tu fais bruler n mol d'acétylène la quantité de chaleur échangée q est n*deltacH°1. Cette chaleur est dégagée donc q échangée est négative.

  3. #3
    Ketsuu

    Re : Thermochimie: combustion de l'acétylène

    Ok, mais je ne vois pas comment arriver à la valeur -1300 à partir des données que j'ai. Sachant que ΔH°f (CO2 gaz) = – 394 kJ.mol-1; (H2O ℓiq) = – 286 kJ.mol-1. Si juste vous pouviez m'aider à se lancer ce serait super !

  4. #4
    invite19431173

    Re : Thermochimie: combustion de l'acétylène

    Salut !

    Au départ, tu as combien de mol ?

    Parce que ces 65 kJ, c'est pour 1,3 g.

    Puisqu'on cherche des kJ/mol, il faut trouver la chaleur dégagée "par mole".

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Ketsuu

    Re : Thermochimie: combustion de l'acétylène

    Salut !

    Je dirais 3.25 KJ/mol ? car M(C2H2)= 26 g/mol. Qu'en pensez vous ?

  7. #6
    invite19431173

    Re : Thermochimie: combustion de l'acétylène

    Oui avec ta masse molaire, non, avec ton résultat.

    Il y a combien de mol, dans 1,3 g d'acétylène ?

    Donc, 65 kJ pour "ce nombre de moles" ça fait combien de kJ par mole ?

  8. #7
    Ketsuu

    Re : Thermochimie: combustion de l'acétylène

    Ah je vois, je vous détaille mon calcul:

    sachant que n=m/M , on a du coup n(C2H2)= 1.3/26 = 0.05 mol

    Donc on a : 65 KJ /0.05 = 1300 KJ/mol

    Qu'en pensez vous ? Et pourquoi est ce qu'il y a un signe négatif dans la valeur que je dois trouver ? Merci

  9. #8
    invite19431173

    Re : Thermochimie: combustion de l'acétylène

    Je cite : ^^

    Citation Envoyé par jeanne08 Voir le message
    Cette chaleur est dégagée donc q échangée est négative.

  10. #9
    Ketsuu

    Re : Thermochimie: combustion de l'acétylène

    Ah oui Merci beaucoup pour votre aide, je viendrai vous déranger un autre jour !

  11. #10
    invite19431173

    Re : Thermochimie: combustion de l'acétylène

    Avec plaisir !

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