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Methode de Kjeldahl



  1. #1
    joker15

    Methode de Kjeldahl


    ------

    Bonjour,

    J'ai récemment réalisé un TP consistant a doser l'azote présent dans une poudre selon la méthode de Kjeldahl.
    Pour cela on a introduit dans un ballon de 500mL, 150mL d'eau distillée et 50mL de soude concentrée(7,5N). On a aussi placé dans un flacon bulleur 20mL d'acide chlorydrique à 0,1mol/L ainsi que de l'eau distillée de manière a ce que le tube descendant trempe dans la solution et quelques gouttes de réactif de Kjeldahl qui colore la solution en un bleu-violet.
    On finit par introduire 120mg du sel d'ammonium a doser dans le ballon et on porte a ébullition.

    Je ne comprends pas les réactions mises en jeu dans cette méthode puisque d'après mes recherches sur internet, la méthode de Kjeldahl est toujours en présence d'acide sulfurique dès le début. Or ici le mélange de départ dans le ballon est constitué de la poudre ainsi que de soude concentrée donc très basique et de l'eau distillée.

    Ma première réaction dans la ballon est elle NH4+ + OH ==> NH3 + H2O ? Ou est-ce seulement la réaction de distillation une fois le mélange porté à ébullition ?

    Une fois la distillation terminée on dose en retour par une solution de soude pour pouvoir calculer la quantité d'ammoniac liberé et ainsi calculer le pourcentage en azote dans le produit. Comme équation de dosage je pensais donc a H3O+ + OH- ==> 2H20

    Je vous remercie d'avance pour vos réponses et réflexions

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    joker15

    Re : Methode de Kjeldahl

    J'aimerais aussi une précision sur la signification du 7,5 N lorsqu'on dit qu'on ajoute 50 mL de soude concentrée (7,5 N) ?

  4. #3
    moco

    Re : Methode de Kjeldahl

    La méthode de Kjejdahl consiste bien à décomposer un produit organique dans H2SO4. Cette opération transforme l'azote des molécules organiques en sel d'ammonium Mais ici tu n'as pas de produit organique. Tu n'as donc pas besoin de traiter ton sel par de l'acide sulfurique. Tu passes tout de suite à la deuxième étape qui consiste à traiter le résidu de la première étape (qui est untel d'ammonium) par un excès de NaOH. Ceci produit un dégagement de gaz
    NH3 à froid déjà. Mais on chauffe pour que tout le NH3 produit passe en phase gazeuse.
    Et on recueille ce gaz dans une solution acide, où le NH3 dégagé est à nouveau transformé en sel d'ammonium. On fait attention d'employer un excès d'acide. On titre l'excès d'acide avec NaOH et un indicateur coloré.

    NaOH 7.5 N est identique à NaOH 7.5 M, où "M" désigne "molaire". L'abréviation N pour "normale" est une vieille dénomination abandonnée depuis au moins 50 ans. Je vois qu'il y a encore des gens pour l'utiliser. C'est comme les Anglais qui meurent leurs distances en pouces.

  5. #4
    joker15

    Re : Methode de Kjeldahl

    Merci beaucoup pour ces explications, tout est plus clair !

  6. #5
    Debutantbiochimie

    Re : Methode de Kjeldahl

    Bonjour,
    dans mon TP (kjeldahl), le diacide H2SO4 est noté 0,1M (0,2N) cela signifie donc que sa concentration est de 0,2 mol/L?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Methode de Kjeldahl

    Non.
    H2SO4 0.1 M est un acide dont la concentration est de 0.1 mole par litre. La "normalité" est une ancienne unité qui exprime la concentration en ion H+ ou H3O+ que cette solution donne. Or l'acide H2SO4 libère 2 ions H+ ou H3O+ dans l'eau. On dit donc que H2SO4 0.1 molaire (abrégé 0.1 M) est aussi 0.2 normale, ce qui s'abrège 0.2 N.
    Mais cette unité "normale" a été abandonnée dès les années 1950, à cause des confusions qu'elle donne. On est prié de parler de moles et d'utiliser les moles

  9. Publicité
  10. #7
    Debutantbiochimie

    Re : Methode de Kjeldahl

    Merci beaucoup, c'est maintenant bcp plus clair.

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