Dosage acides aminés

[invite2bf64dc5]

Bonjour,
Voilà le problème sur lequel je bloque, en particulier question 2 ( par conséquent 3 aussi). Merci pour votre aide :
On effectue le dosage des acides aminés, noté A, provenant de l'hydrolyse de la métenképhaline. On opère sur une solution aqueuse de A de concentration massique CmA=6,37g/L.
On prélève dans un bécher un volume de solution VA=20,0mL. On verse dans une burette graduée de l'hydroxyde de sodium de concentration molaire CB=0,2mol/L, puis on ajoute quelques gouttes d'un indicateur coloré convenablement choisi.
Il faut verser un volume VB=8,5mL d'hydroxyde de sodium pour obtenir le changement de couleur de l'indicateur synonyme de passage par l'équivalence.
1) Ecrire l'équation de la réaction du dosage en représentant l'acide aminé par sa formule générale.
2) Calculer la concentration molaire de A dans la solution.
3) En déduire la masse molaire puis la formule de A. Donner son nom, en nomenclature usuelle, puis en nomenclature systématique.
-----

[invite72808785]

Bonjour !
Tu n'as aucune idée pour commencer la 2 ?
Rappel toi de ce que signifie le passage à l'équivalence, tu peux déjà trouver la concentration molaire de ta solution grâce à ça !

[Kemiste]

Bonjour,

Qu'as-tu trouvé comme équation de dosage ? A partir de cette équation, quel lien peux-tu faire entre les quantités de matière des réactifs à l'équivalence ?

[invite2bf64dc5]

Bonjour à nouveau,

Equation de dosage :

R-CH(NH2)COOH+NaOH → R-(NH2)COONa +H2O

????

CmA= 6,37g/L VA = 20mL CA ? MA ? nA ? mA = 0,1274g

CmB= 8g/L VB= 8,(mL CB = 0,2mol/L MB= 40g/mol nB= 1,7moles mB=68g


Voilà où j'en suis.

J'ai essayé de calculer les masses molaires pour la réaction, mais je ne connais pas R.

Je n'arrive pas à voir d'autres liens entre les quantités de matière.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

Tu ne peux, en effet, pas connaitre la masse molaire puisque c'est l'objet de la dernière question. Le but est de trouvé le lien entre les quantités de matière de l'acide aminée et de NaOH. Que ce passe-t-il au moment de l'équivalence ?

[invite2bf64dc5]

NaOH disparaît, et COOH aussi ?
Mais je suis incapable d'en tirer une conclusion concernant la concentration molaire de A.

[Kemiste]

As-tu essayé de faire un tableau d'avancement ?

[invite2bf64dc5]

L'équation des produits en présence :
R-CH-NH2-COOH + NaOH => R-CHNH2COO +H2O



J'ai obtenu ce premier tableau avec les données fournies:
A B
CH-NH2-COOH OH => CH-NH2-COO H20

M 74g/mol 17g/ml 73g/mol 18g/mol

m 0,1274 O,O29 0,0285

n 0,00172 0,00171 0,0015

A partir de là j'obtiens (?) la concentration molaire de A:

0,00171/0,02= 0,086 mol/L

Pour ce qui est du tableau d'avancement , je pense qu'on y entre l'état initial et l'état final.

Les données de l'état initial sont si je ne me trompe pas 0,00172 et 0,00171

pour l'état final j'estime H2O et si j'ai compris ce qu'est l'équivalence
j'obtiens n=0,0019 pour CH-NH2C00

Je ne crois pas que ce soit la bonne solution puisque ça ne permet pas d'évaluer R

[Kemiste]

Oulà... Ce n'est pas très claire tout ça... Que signifie les lignes M, m et n ? Que veut dire ces phrases "j'obtiens n=0,0019 pour CH-NH2C00" et "j'estime H2O" ?