Bonjour, j'ai besoin d'une clarification.
Le problème est le suivant:
On utilise de l'acide nitrique (HNO3 acide fort) à 3 mol/l.
a) Calcuer le pH de la solution
b) Calculer le potentiel de frontière du couple (NO3-/NO) en fonction du pH, on prendra pNO=1bar dans tout le problème.
E°(V) de (NO3-/NO(g)) = 0,96V
Donc pour a)
HNO3 -> (H+) + (NO3-)
pH=-log(H+)=-log(3)=-0,5
Pour b)
(NO3-) + 4(H+) + 3e- <=> NO + 2(H2O)
E=E° + 0,06/3 log {(NO3-)(H+)^4 / p(NO)}
{NO3-}=3mol/l
p(NO)=1bar
Ef=0,96 + 0,02 log3 - 0,08 pH
Ef= 0,97 - 0,08pH
Je ne comprends pas comment obtenir le 0,08pH
Est-ce que quelqu'un pourrait me le détailler?
Merci d'avance.
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