Réaction entre CO2 et CO3 (2-)

[Kemiste]

Au début du dosage tu n'as pas n0 mol de CO₃^2- car une partie a été consommée par CO₂...

Les équations que tu donnes sont bonnes mais pas les quantités de matière.
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[invite908de825]

D'accord, alors justement, combien de moles de CO3 2- et HCO3- avons-nous au début du dosage ?

Je ne trouve pas, enfin je crois que nous avons 2n0 moles de HCO3- d'après le 1er tableau mais je ne sais pas pour le CO3 2-.

[invite908de825]

Après réflexion, je dirais que l'on a 2x moles de HCO3- et n0-x moles de CO3 2-

Est-ce correct ?

[Kemiste]

Un petit effort quand même... On commence à tourner en rond. Tu as toutes les informations nécessaires.

Tu connais la quantité de matière initiale de CO₃^2-. Tu connais également la quantité de CO₂ qui va réagir avec CO₃^2-. Tu connais donc la quantité de CO₃^2- qui va être consommée et la quantité de HCO₃^- qui va se former. Tu connais donc les quantités de matière des espèces en solution avant le dosage.

Tu connais également les équations de dosage. Tu sais donc quelle quantité de H⁺ va être consommé lors de la première équivalence puis lors de la deuxième équivalence.

EDIT : écrit en réponse du message #62

[invite908de825]

Ok merci, donc ce que j'ai dit dans le message 63 n'est pas bon ?

[Kemiste]

C'est le message #62 qui n'est pas bon. Ok pour le #63.

[invite908de825]

Merci !

Du coup, le volume à l'équivalence qui dépend du CO2 est le premier ou le deuxième ? Je pensais que c'était le premier mais je n'en suis pas sure.

[Kemiste]

Cherche l'expression des quantités de matières de H⁺, tu auras la réponse.

[invite908de825]

Avec le 1er tableau, j'obtiens que l'on a ajouté (n0-x) moles de H3O+.
Cela a produit n0-x moles de HCO3-.

Du coup, dans mon 2ème tableau, faut-il que je tienne compte du 1er pour la quantité initiale de HCO3-
En gros, je met 2x ou 2x-n0-x, ce qui ferait x-n0 ?

Modif : je dirais qu'il faut mettre 2x car sinon en ajoutant n0+x et x-n0, on obtiendrait 0 mole de H3O+ rajoutés,

Alors que si on met 2x, on a au final 2x +n0-x = x+n0 moles de H3O+ ajoutées en tout au cours de ce dosage, est-ce correct ?

[invite908de825]

Je me suis encore trompée, en rajoutant, on obtiendrais 2x+n0-x=x+n0 donc au total nous aurions x+n0+n0-x=2n0 moles de H3O+
Je dirais que c'est ça qui est correct ?

[Kemiste]

J'ai l'impression que tu veux multiplier par 2 un peu au hasard. Fais un bilan de matière pour chaque étape.