Pression Osmotique

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Bonjour

Voilà je pense être totalement perdue sur un exercice.
Une cuve close de contenance 2 litres est divisée en 2 compartiments (1 et 2) de volumes égaux et invariables, par une membrane uniquement perméable à l'eau.
-Dans le compartiment 1, on place 1 litre de solution contenant 20mmoles de sulfates de sodium Na2SO4 complètement dissocié.
-Dans le compartiment 2, on place 1 litre de solution contenant 10 grammes d'une protéine hydrophile non dissocié (masse molaire: 10^5g/mol).
On nous donne RT=2500 SI R:constante des gaz parfait et T: température

Et voici la question:
A l’équilibre, quelle est, en kPa et en valeur absolue, la différence de pression osmotique entre les 2 compartiments
Bon la question à l'air simple mais je n'arrive pas à calculer les concentration osmolaire dans chaque compartiment.
Je sais que je dois utiliser cette formule: Pression osmotique=(différence de concentration osmolaire) *RT

Merci d'avance..
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[moco]

Dans le premier compartiment, la pression osmotique vaut : p = 0.020·3·RT/V
Dans le 2ème compartiment, la pression osmotique vaut : p = (10/10^5).RT/V
La différence de stressions entre les deux compartiment vaut : delta p = 0.06 RT/V - 0.0001 RT/V = 0.0599 RT/V = 0.0599 8.314·298/0.001 = 148 000 Pa = 148 kPa.
R

[inviteb20a6594]

Merci beaucoup de votre réponse j'ai compris la démarche à faire