Equilibre de dissociation d'un acide

[PP49430]

Bonjour,

Voila j'ai un exercice et une question me pose problème :
On considère un acide A à la concentration C_a=0.1mol/L
1)Écrire l'équilibre de dissociation de cet acide dans l'eau. Donner l'expression de sa constante en fonction de K_a.

Donc voila je voulais écrire : A + H₂O = A^- + H₃O⁺ mais ça n'est pas équilibré. Moi je voulais partir sur un acide AH mis la on nous impose A.

Merci beaucoup, et bonne soirée
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[Kemiste]

Bonsoir,

Peut importe que l'acide se nomme A, AH, Y... Tu peux très bien nommer ton acide A et sa base conjuguée B. L'équation A + H₂O -> B + H₃O⁺ est alors équilibrée.

[PP49430]

Ah d'accord ! Merci beaucoup !

[PP49430]

Mais du coup, on a K=Ka ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

C'est à toi de me le dire !