Bonjour,

J'ai résolu cette exercice mais je ne suis pas sur de moi ...

Si une solution renferme 0.01 moles de CdSO4 et 0.001 moles de ZnSO4 par litre. On y plonge deux électrodes de platine entre lesquelles on applique une différence de potentiel progressivement croissante.

A) Quel métal se dépose en premier à la cathode si on sait qu'à l'anode on a (O2/H2O)=1.229v ?

J'ai écris mes ions en solution : Zn 2+, Cd 2+, SO4 2-,H2O,OH-,H3O+ et les couples possibles sont Cd2+/Cd =-0.403 V et Zn2+/Zn = -0.763 V

On aura un réduction à la cathode (borne +) et donc un métal qui s'y dépose. Pour le trouvez, j'utilise la loi de Nerst pour avoir les potentiel "non standard" des couples. Soit:

Pour Cd : -0.403+0.03log(0.01)=-0.463V
Pour Zn: -0.763+0.03log(0.001)=-0.853V

Il y a dépôt de métal pour un fem min soit :

Cu 2+ + 2e- donne Cu dont la fem est delte epsilon = epsilon + -( -0.463 V)
Zn 2+ + 2e- donne Zn dont le fem est delta epsilon = epsilon + -(-0.853V) qui est plus grand que la fem de Cd donc c'est Cd qui se dépose à la cathode ?

B) Si mon raisonnement est correct , comment puis-je calculé la concentration en [Cd2+] qd Zn 2+ commence à se déposer ?

J'aurais Zn qui se dépose si Epsilon - = -0.463 V ?
Et donc potentiel standard de Cd2+/Cd = -0.463 V = -0.403+0.03log(Cd2+) et je trouve Cd 2+ ?


Merci d'avance,

Maxime 10