Dosage anhydre

[invite13e4bad5]

Bonsoir,

Je reviens avec mon cyclamate de sodium, je dois le doser en milieu anhydre contenant de l'acide acétique anhydre (aviver le caractère basique du cyclamate si j'ai bien compris). Puis je dois le titrer avec de l'acide perchlorique.

Le gros problème est justement le cyclamATE, en effet je vois comment doser l'acide cyclamique : il fournira un H+ à l'acide acétique ce qui permet par la suite de doser la base avivé avec de l'acide perchlorique. Mais ici on a un O- et je ne vois pas du tout comment faire. Je le suis dit qu'on pouvait protoner le NH de la fonction sulfamate pour donner NH2+ mais là il faudrait une base pour le titrer. Bref aucune idée de ce qu'il faut faire, à moins que l'acide acétique protone le cyclamate?

Merci d'avance.
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[moco]

L'acide cyclamique est la molécule c-C6H11NHSO3H. Le cyclamate de sodium est la molécule c-C6H11NHSO3Na.
Moi je vois ton titrage autrement.
En solution dans l'acide acétique, le cyclamate de sodium est transformé en acide cyclamique.
Traité par l'acide perchlorique, l'acide cyclamique devient une base que se fait protoner par HClO4 et forme l'ion [c-C6H11NH2SO3H]+.

[invite13e4bad5]

Merci pour la réponse rapide, en fait l'acide cyclamique serait un amphotère ? Car dans la première réaction il est sous forme acide : CH3COOH (acide) + C6H11NHSO3Na (base)> CH3COO- (base) + C6H11NHSO3H (acide) alors que dans la seconde réaction il est sous forme basique : C6H11NHSO3H (base) + HClO4 (acide) > C6H11NH2SO3H+ (acide) + ClO4- (base).