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Géométrie d'une molécule




  1. #1
    Magnetika

    Géométrie d'une molécule

    Bonjour,

    Comment savoir si la géométrie d'une molécule est triangulaire plane ou pyramidale ?

    Pourquoi avec 3 liaisons on est parfois dans le plan et d'autres fois dans l'espace ?

    Merci d'avance

    -----


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  3. #2
    Sephiroth300

    Re : Géométrie d'une molécule

    Bonjour,

    Pour déterminer la géométrie d'une molécule, il faut à la fois prendre en compte le nombre de liaisons faites par l'atome central, mais également son nombre de doublets non-liants.

    BF3 et NH3, bien qu'ayant un nombre de liaisons identique, n'ont pas la même géométrie car l'azote a un double non-liant que n'a pas le bore. Je t'invite à te renseigner davantage sur la théorie VSEPR

  4. #3
    Magnetika

    Re : Géométrie d'une molécule

    Merci pour la réponse et le lien, j'ai enfin compris grâce aux exemples.


  5. #4
    Magnetika

    Re : Géométrie d'une molécule

    En fait non....je comprends encore moins bien du coup. La molécule chloramine est pyramidale et pourtant elle a 3 doublets liants et 4 doublets non liants, soit un total de 7....décidément....

  6. #5
    Magnetika

    Re : Géométrie d'une molécule

    Bon finalement j'ai compris grâce à une excellente vidéo sur Youtube (en anglais) , je mets le lien : https://www.youtube.com/watch?v=nxebQZUVvTg

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Sephiroth300

    Re : Géométrie d'une molécule

    Je ne suis pas allé voir ta vidéo, mais le nombre de doublets non-liants à considérer est uniquement ceux de l'atome central (l'azote dans le cas de la chloramine).

    Ici, 3 doublets liants et 1 doublet non-liant, AX3E1 forme pyramidale

  9. #7
    Magnetika

    Re : Géométrie d'une molécule

    En effet, c'est cette particularité que je n'avais pas comprise. Merci pour ton complément.

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