Bonjour à tous,
Je rencontre quelques problèmes pour le sens des demis-équations. J'arrive à les équilibrer et à réaliser une équation d'oxydoréduction finale.
Comme exemple: les couples Ce(4+)/Ce(3+) et Cu(2+)/Cu
J'aurais mis: Ce(4+) + 1e(-) -> Ce(3+)
Cu(2+) + 2e(-) -> Cu
qui donne: Cu(2+) + 2Ce(3+) = 2Ce(4+) + Cu
Mais je sais que ma deuxième demi-équation est dans le mauvais sens. Mais je ne comprends pas pourquoi, merci de m'aider!
Bonjour,
Pourquoi dis-tu que ta deuxième demi équation est dans le mauvais sens ? Tu as bien oxydant + électron(s) = réducteur
Dernière modification par Kemiste ; 05/04/2015 à 19h08.
Merci de votre réponse,
Mais ma demi-équation est plutôt dans le sens oxydant + électrons = réducteur non ?
C'est la même chose. Tu peux écrire indifféremment oxydant + électron(s) = réducteur ou réducteur = oxydant + électron(s). Tout ce qui compte c'est comment tu combines les deux demi équations pour avoir l'équation d'oxydoréduction finale.
D'accord mais le problème, c'est que du coup après je n'arrive pas à déterminer l'oxydation et la réduction.
J'ai trouvé ceci sur internet: les électrons ne doivent JAMAIS être du même coté dans les deux demi-
équations .
Ça m'a aidé à comprendre mais je n'arriverais pas à trouver l'oxydation et la réduction dans l'exemple que j'ai pris au dessus !
Comment ça ?
Tu connais les espèces qui sont en solution au début de la réaction. Tu sais donc quelle(s) espèce(s) peuvent gagner ou perdre des électrons.
J'ai compris, les réactifs doivent être du côté gauche de la demi-équation.
Merci beaucoup
