le constante de solubilité du fluorure de calcium CaF2 est egal a Ks = 3.2 * 10^(-11)
calculer la solubilité S de CaF2 dans une solution de nitrate de calcium Ca(No3)2 de concentration 0,1 mol.l-1 , utiliser au besoin de simplifications en les justifiant
aide please
... Exercice classique et relativement simple ... montre ce que tu as fait et où tu coinces ...
Le probleme c'est que j'ai trouvé une equation de 3eme degre :
4S^3+S'*S^2=ks
avec S' : la concentration de Ca(No3)2
Mais on te dit de faire une simplification. Comme Ks est petit on peut penser que S est petit devant S' ( qui vaut 0.1), d'autant plus que le fait de mettre déjà des Ca2+ va réduire la solubilité ( effet d'ion commun ). Donc (F) = 2S et (Ca2+) =S'+S = S' et alors tu as une équation simple de degré 2 de solution évidente . Bien entendu tu vérifies, après coup, que la valeur de S trouvée est bien négligeable devant 0.1 .
c'est magnifique , merci beaucoup
