Hello!voila j'ai un exercice de td de thermochimie qui me pose pas mal de problemes!il porte sur les equilibre chimique et j'aimerais savoir comment faire pour determiner la constante d'equilibre d'une réaction type
C(s)graphite+CO2(g)=2CO(g)
en ne connaissant que la Pression totale (p= 1.00 bar),Temperature = 700 °C et la fraction molaire en CO aprés analyse des gaz = 0.618,et sachant juste que le C(graphite est en excés)
J'ai bidouillé quelque chose avec k=(aco)²/a CO2 en considerant que aco = (yCO)e=0.618! mais je crois pas que ca soit ca!je trouve (K ~1)
Si quelqu'un pouvait m'indiquer une piste a suivre pr resoudre cette question ca serait vraiment cool!Merci d'avance! blackfox
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