Tampons et pH : choix du pKa pour une espèce amphotère

[invite265b3f2a]

Voilà un qcm posé l'an dernier en PAES sur les solutions tampons :

Soit une solution comportant 0,2 mole de NaHCO3 (pKa = 6,4 et pKa'=10,3)
A)l'addition de 0,2 mole d'HCL produit une solution tampon de pH inférieur à 7
B)l'addition de 0,1 mole d'HCL produit une solution tampon de pH inférieur à 7
C)l'addition de 0,2 mole de NaOH produit une solution tampon de pH supérieur à 7
D)l'addition de 0,1 mole de NaOH produit une solution tampon de pH supérieur à 7

Alors j'élimine directement la A et la C car dans une solution tampon les espèces FORTES doivent être en défaut, mais mon problème survient dans les items B et D. Le début de la phrase est correcte car dans ce cas HCL et NaOH sont en défaut, mais c'est la fin de l'item qui me pose problème. Pour calculer le pH d'un tampon on utilise la l'équation d'Henderson qui dit que pH=pKa+log([base]/[acide]) mais dans ce cas quel pKa dois-je utiliser ?
Merci d'avance!
-----

[mach3]

NaHCO3 (pKa = 6,4 et pKa'=10,3)

Pour calculer le pH d'un tampon on utilise la l'équation d'Henderson qui dit que pH=pKa+log([base]/[acide]) mais dans ce cas quel pKa dois-je utiliser ?

quels sont les couples en jeu? si NaHCO3 est une espèce amphotère à quel réaction peut correspondre chaque pKa? laquelle des deux réactions se produit si on ajoute un acide? une base?

m@ch3