Exercice sur un mélange de KOH et d'acétate de potassium

[invite25fdb173]

Je dois calculer le pH d'une solution de KOH (200mL) à laquelle on a ajouté 0,1mol d'acétate de potassium. Je ne dois pas tenir compte de la variation du volume. J'ai essayé de calculer le pH avec une équation du 2nd degré ([H3O+]² * Concentration de AcO- + [H3O+]*Ka*concentration de KOH + Ka * Ke). J'ai essayé de mener un raisonnement qui me permet d'éliminer la concentration en KOH mais cela aboutit à une équation du 2nd avec discriminant négatif. Quelqu'un peut m'éclairer un peu ? en vous remerciant
-----

[moco]

A mon avis, l'adjonction d'acétate ne va pas faire changer le pH de manière sensible, sauf si bien sûr il y a beaucoup plus d'acétate que de KOH. Il faut nous en dire davantage.

[invite25fdb173]

On ne me précise pas la concentration de la solution en KOH, en revanche on me demande de calculer le coefficient de dissociation de l'ion acétate en solution après m'avoir demandé de calculer le pH de la solution.

[moco]

Sans connaître la concentration en KOH, on ne peut rien faire. Quant au coefficient de dissociation de l'acétate de potassium, je ne vois pas pourquoi il serait différent de 1.

[A voir en vidéo sur Futura]