Comment procéder pour le calcul?

[invite036de416]

Bonsoir!

J'ai besoin d'aide dans cet exercice

On a de l'acide chlorhydrique concentré commercial de 11.8M HCl et ayant une masse volumique de 1.19g/ml.

1-On veut calculer le pourcentage massique:
(solution)
%massique=(nxM)/(masse volumique)x100=0.351%

2-On veut calculer la molalité:
(solution)
b=(nsoluté)/(msolution)=(11.8/?)=?

3-On veut finalement calculer la fraction molaire de HCl:
x=n/n(t)=(11.8)/(m(t)/M)=?

Les étapes que je ne les pas sus faire sont indiquées par: ?
Merci d'avance!!
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

1. Je ne trouve pas ça et cela me paraît peu avec une telle concentration.
Qu'as-tu pris comme valeur pour n, pour M et pour la masse volumique ? et surtout avec quel volume (de solution) as-tu travaillé ?
Maintenant, je ne suis pas à l'abri d'une erreur.

2. Quelle est la masse de la solution correspondante à 11,8 mol de soluté ? (c'est encore cette histoire de volume...)

3. A part le HCl (enfin si on peut dire HCl en solution...), qu'y a-t-il d'autre dans la solution ? Quelle est la quantité de matière correspondante ?

Duke.

[Kemiste]

Bonsoir,

Commençons par la première question. Ne trouves-tu pas ton résultat un peu étrange ? On a une solution à 11.8 mol/L, donc une solution très concentrée, et tu trouves un très faible pourcentage massique. Ce n'est pas logique. Fais également attention aux formules que tu utilises. Tu divises une masse par une masse volumique donc tu obtiens un résultat qui à la dimension d'un volume... Quelle est la définition du pourcentage massique ?

EDIT : croisement avec Duke Alchemist (je confirme c'est très peu pour une telle concentration).

[moco]

Bonsoir,
Essaie de partir de la relation suivante.

1 litre de ta solution pèse 1190 g et contient 11.8 mole de HCl, donc 11.8·36.5 g de HCl. Le reste de la masse est de l'eau.

Tu en tires le pour-cent massique de HCl, la molalité et la fraction molaire de HCl.
Mais attention ! La molalité est la masse de soluté dissoute dans 1 kg de solvant, et pas dans 1 kg de solution, comme tu l'as écrit.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Duke Alchemist]

Bonjour moco.

... Mais attention ! La molalité est la masse de soluté dissoute dans 1 kg de solvant, et pas dans 1 kg de solution, comme tu l'as écrit.

Merci pour ce rappel

Sinon, dans quel domaine (de la chimie) la molalité a-t-elle une utilité ? En fait, quel est son réel intérêt ?

Cordialement,
Duke.