Concentration molaire à l'equivalence

[inviteaf43d91f]

Bonjour ! J'aurais besoin de votre aide:

On prélevé 100mL d'un echantillon d'eau que l'on dose par conductimetrie à l'aide d'une solution de chlorure de baryum BaCl2 de concentration C= 0,02 mol.-1.

Équation bilan sous forme ionique de la réaction de précipitation:
(2Na+ ; So42-) + (Ba2+ ; 2Cl-) -> (2Na+ ; 2Cl-) + BaSo4 insoluble

D'après mon graphique a partir des valeurs d'un tableau de mesures donné, à l'équivalence j'ai un volume de 7 ml pour une conductance G(mS) de 450.

Je dois déterminer une concentration molaire en sulfate de l'echantillon à l'équivalence.

Merci d'avance !
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[jeanne08]

Il y a quelque chose à bien comprendre : on a l'équivalence lorsqu'on a mis juste assez de réactif ( ni trop , ni trop peu ) pour réagir avec le produit initialement présent. Ici on a au départ des ions sulfates dans 100 mL d'eau et on fait réagir ces ions avec les Ba2+ donc on fait disparaître les ions sulfates progressivement . A l'équivalence il n'y a plus d'ions sulfates dans l'eau.
Mais le volume mis à l'équivalence te permet de calculer la quantité ( puis la concentration après) d'ions sulfates initialement présents dans 100 mL d'eau puisque les ions Ba2+ mis jusqu'à l'équivalence sont en même quantité que les ions sulfates initialement présents.