Solubilité

[invite12e30593]

le produit de solubilité du chlorure d'argent AgCl en solution aqueuse est Ks = 1,6.10 ^-10
celui du bromure d'argent AgBr est Ks= 5 . 10 ^-13
calculer les solubilités respectives exprimés en mol.l-1 , de AgCl et AgBr A 25 c dans le cas ou les deux sels coexistent dans la meme solution
svp aidez moi

j'ai trouver deux equations de deuxieme degré a deux inconnues
ks1= S1(S1+S2)
ks2 =S2(S1+S2)

avec Ks1 et S1 : le produit de solubilité et la solubilité de AgCl
,, Ks1 et S2 ; ,, ,, ,, ,,, ,,,,, de AgBr
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[jeanne08]

Deux inconnues S1 et S2 et deux équations exactes ... cela se résout !!

[invite12e30593]

le probleme c'est que ces deux equations sont du 2 eme dégre !

[moco]

1ère équation : K1/K2 = S1/S2
K1 + K2 = (S1 + S2)(S1 + S2)
Donc la 2ème équation est : S1 + S2 = √(K1 + K2)

Tu as deux équations du premier degré à deux inconnues.
Tu peux même te simplifier la vie en posant que K1 + K2 est pratiquement égal à K1, donc que S1 + S2 = √K1

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite12e30593]

Merci beaucoup moco , c'est facil maintenant