Vitesse volumique d'une reaction

[invite4038d92d]

Salut!!!!
J'ai un petit probleme avec la notion de vitesse volumique de reaction. En fait je ne comprends pas pourquoi on ne se contente pas de calculer la vitesse dx/dt de la reaction.
J'ai essaye de comprendre avec un exemple:
soit la reaction A+B --> C+D
On ajoute 2 moles de A et 2 moles de B xmax=2 moles
Supposons que l'on introduise ces 2+2=4 moles de reactifs dans un volume de 50 mL d'eau et qu'on introduise 4 autres moles de reactifs dans un 2eme becher contenant 100 mL d'eau.
Je croyais que puisque les concentrations en reactifs etaient inferieurs dans le becher 2 (t1/2)becher 2>(t1/2)becher 1
mais dans ce cas je ne vois pas pourquoi l'on devrait diviser par le volume parce que vitesse becher 2 serait toujours inferieure a vitesse becher 1.
Si quelqu'un pourrait m'eclairer sur ce sujet ce serait genial
Merci d'avance
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[invite4038d92d]

Si la vitesse etait proportionnel au volume je comprendrais... mais si le volume augmente la concentration en reactifs devrait diminuer et la vitesse egalement

[invite4038d92d]

Je viens de lire un article a ce sujet. En fait j'ai pu deduire que si l'on prenait 10 mL d'une solution S de 50 mL dx/dt dans l'echantillon serait egal a 0.2 dx/dt dans la solution initiale sans modification pour que la vitesse ne depende pas du volume preleve on la divise par le volume.
Ai-je bien compris?