Complexe de coordination

[Gravity18]

Bonjour à tous,

Il y a un petit truc que je ne comprends pas concernant les complexes. Dans l'exemple suivant : K_2PtCl_6 (hexachloroplatinate IV de potassium), comment fait-on pour déterminer la valence IV ?


Merci
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[Vin.Leg]

Bonjour, le nombre IV dans le nom ne correspond pas à la valence mais au degré d'oxydation du platine si c'est la ta question.
Si c'est le cas, cela veut donc dire que ton platine correspond à Pt4+. Le complexe possédant 6 Cl-, le complexe porte donc la charge 2- et c'est pour cela qu'il y'a la présence de 2 K+.

[Gravity18]

Bonjour,

Pardonnez-moi, mais je ne comprends pas très bien... Comment peut-on déterminer ce "IV" à partir, uniquement, de K_2PtCl_6 ?

Merci

[Vin.Leg]

Le complexe est [Pt(Cl)6] ou K2 est lié au complexe de manière ionique
or k2 correspond à 2K+. De ce fait [Pt(Cl)6] doit porter la charge -2 => [Pt(Cl)6]²-
Il Y'a 6 Cl- et la charge totale et -2. Donc Pt a un degré d'oxydation 4 c'est à dire Pt4+ que l'on écrit Pt(IV). En effet, 4-6=-2 ce qui correspond bien à la charge du complexe.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Gravity18]

Ahhhh d'accord J'ai compris pour K_2PtCl_6
Mais il y en a un autre (c'est le dernier ) : [Ru (NH_3)_5Cl]^2+ (ion pentaminechlororuthénium II) Et de nouveau, je ne vois pas d'où vient le II Parce que, lorsqu'on nous donne uniquement la formule, comment savoir de quel "élément" du complexe on doit déterminer le degré d'oxydation ??

Merci

[Vin.Leg]

Dans la nomenclature des complexe, le nombre donné à la fin correspond toujours au métal et donc au dernier composé dans le nom. Dans ce cas, le ruthénium.Ou encore, dans les formules le premier composé entre crochet correspond toujours au métal dont on donne le degré d'oxydation. Ru
Tu as donc du Ru²+.
La charge du complexe donné est 2+. NH3 est un ligand neutre qui n'apporte pas de charge. 1Cl-.... si je fais le compte, Ru est donc +3.
Tu es sûr de toutes les données?

[Gravity18]

Oui, pardon... Il s'agit bien de l'ion pentaminechlororuthénium III

Merci