Oxydoréduction

[invitef0525375]

Bonjour, j'aurais une question sur un exercice on me donne ces informations:

Donner l’équation bilan de la réaction d’oxydoréduction qui a éventuellement
lieu dans les cas suivants.

Une plaque de zinc métallique (Zn) est plongée dans une solution aqueuse de
sulfate de cuivre (Cu2+(aq)+SO4
2– (aq)).

Une plaque de cuivre métallique (Cu) est plongée dans une solution de sulfate
de cuivre.

On verse une solution de chlorure de cuivre (Cu2+(aq) + 2 Cl–(aq)) dans une
solution de chlorure de fer III (Fe3+(aq) + 3 Cl–(aq)).
Cu2+(aq)/Cu (s) Fe3+(aq)/Fe2+(aq) Zn2+(aq)/Zn(s)

Enfaite je ne comprend pas comment on sait que Zn est le réducteur ou l'oxydant
parce que dans ma logique on a: Zn^2+ + 2e-=Zn
et Cu^2+ + 2e-=Cu or avec ca je ne peux pas faire une équation bilan j'ai besoin d'une oxydation mais comment je peux savoir lequelle fait une oxydation
J'avoue être un peu perdu

Merci d'avance
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[invited125ba20]

L'oxydant est celui qui perd des électrons. Zn va bien perdre 2 électrons pour devenir Zn²⁺ + 2 e- donc c'est l'oxydant

[jeanne08]

Non ... Lauu.p se trompe

Un oxydant gagne des électrons et un réducteur perd des électrons
On a la demi-équation redox : Ox + ne- = Red . Cette demi-équation redox est fictive .
Les réactions redox observées sont celle d'un oxydant n°1 qui capte les électrons fourni par un reducteur n°2 donc ( en simplifiant les coefficients stœchiométriques) Ox1+Red2 > Red1+Ox2 . Cette réaction n'a vraiment lieu que si le potentiel du couple Ox1/Red1 est supérieur au potentiel du couple Ox2/Red2

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Dans les cas "ion métallique/métal", le métal est le réducteur et l'ion l'oxydant donc cela permet assez vite de voir qui est qui dans tes propositions.
De plus, les couples sont indiqués et toujours écrits sous la forme oxydant/réducteur.

Ensuite, comme l'a indiquée jeanne08, pour que la réaction se fasse, il faut impérativement avoir un oxydant ET un réducteur (pour qu'il y ait échange d'électrons) : deux oxydants (respectivement deux réducteurs) ensemble ne réagiront pas !

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited125ba20]

Oui effectivement jeanne08 j'ai confondu avec le fait que l'oxydation est une perte d'électrons , vraiment désolée !

[jeanne08]

pas de drame ... ceux qui ne font rien ne se trompent pas !