Oxydoréduction
bonjours a tous, voila mon problème:
je n'arrive pas a différencier une demi équation d'oxydation, et une de réduction, par exemple dans ce cas
Cu2+ + 2e- = Cu
et Cu = Cu2+ + 2e-
je ne sais pas laquelle est une réduction, laquelle est une oxydation. je sais qu'on réducteur perd des électron et un oxydant un gagne, mais je n'arrive tout de meme pas a différencier les 2? pouvez vous me dire comment faire merci beaucoup.
bonjour!!!
petit moyen mnémotechnique : tu as une oxydo-réduction, donc pendant ton équation tu mets l'oxydant (avec les électron) à gauche et le réducteur ç droite!!!
j'espère queca t'aideras!!!
bon courage
l'oxydation est une perte d'électron, en revanche la réduction consomme des électron
Cu2+ + 2e- => Cu est une réductionEnvoyé par titicookies
Cu => Cu2+ + 2e- est une oxydation.
Un peu de vocabulaire :
L'oxydant (qui gagne des éléctrons par exemple F + e- => F-) est réduit.
Le réducteur (qui perd des électrons par exemple H => H+ + e-) est oxydé.
Une oxydation est une perte d'électron(s) et une réduction est un gain d'électron(s).
C'est une question de langage.
En français, réduction = diminution
La réduction chimique conduit toujours à une diminution du nombre d'oxydation. Quand le cuivre passe de Cu2+ à Cu, son degré d'oxydation (ou nombre d'oxydation) passe de 2 à 0 : Le cuivre subit donc une réduction au sens chimique du terme.
