Stoechiométrie et concentration
Salut à tous
Voilà j'exerçais mes compétences d'écolier, et je suis tombé sur ce problème en chimie, je sais vraiment pas comment l'aborder
Quelle quantité d’air faut-il respirer pour dégrader un morceau de saccharose
C(12)H(22)O(11) de 5g ? on sait que la composition volumique de l’air est O2:20% ; N2 :80%
condition CNTP
D'avance merci beaucoup !
Bonsoir
Dans un premier temps, il faut écrire la réaction qui va se produire.
Ensuite, à partir de cette équation de réaction, tu pourras calculer combien de mole d'oxygène il te faut par mole de saccharose.
Enfin, tu devras convertir la masse de saccharose pour trouver combien ça fait de mole, combien de mole de dioxygène il te faut et quel volume d'air ça représente.
A toi !
La réaction est la suivante
C12H22O11(s) + 12 O2(g) = 12 CO2(g) + 11 H2O(g)
Donc 1 mole de saccharose réagit avec 12 mole de dioxygène pour former 12 mole de dioxyde de carbone et 11 mole d'eau
1 mole de saccharose = 342 grammes
12 moles d'O2 = 238,8 litres (12 x 22,4)
donc pour dégrader 342 grammes de saccharose il faut 238,8 litres d'O2
par une règle de trois j'obtiens que pour dégrader 5 grammes de saccharose il me faut 3,92 litres d'O2
Afin d'obtenir 3,92 litres d'O2 et vu qu'il est concentré a environ 20% dans l'air je dois faire x5 donc 3,92 x 5 = 19,6 litres d'air
C'est correcte ?
Je suis pas sûr car j'ai la réponse de l'exercice (sans le développement) et en réponse ils indiquent 20,5 litres d'air
Bonsoir
Tu as fait une coquille en recopiant : 12*22.4 = 268.8
je trouve comme toi ...
cordialement
