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Stoechiométrie



  1. #1
    PHreaction

    Stoechiométrie


    ------

    Bonjour,

    Je bloque sur cet énnoncé !!

    Quelle est la masse de AgBr formé quand on ajoute 100 ml d'une solution de AgNO3 0.15 M à 20 ml d'une solution de NaBr 1 M ?

    Je sais que je dois passer par le mol et rouvé le réactif en een défaut ou limitant.

    Je trouve pour AgNo3 0.015 mol et pour NaBr 0.02 mol
    Le réactif limitant est AgNO3.
    Je dois effectuer un rapport de mol : 0.02 mol/0.015=1.33 mol de NaBr pour 1 mol de AgNO3.
    Et ensuite !!!
    Je dois effectuer le réactif limitant (mol)x la masse molaire de AgBr ?

    Cordialement

    -----

  2. #2
    PHreaction

    Re : Stoechiométrie

    Bonjour,

    Selon mes recherches,
    Je trouve 2.81 g de AgBr produit.

    J'ai fait 0.015mol (limitant) x la masse molaire de AgBr 187.77g/mol.

    Cordialement

  3. #3
    shaddock91

    Re : Stoechiométrie

    Citation Envoyé par PHreaction Voir le message
    Bonjour,

    Selon mes recherches,
    Je trouve 2.81 g de AgBr produit.

    J'ai fait 0.015mol (limitant) x la masse molaire de AgBr 187.77g/mol.

    Cordialement
    Bonjour. C'est exact

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