Problème de dosage de l'acide sulfurique

[inviteb1c117f3]

Bonjour,

J'ai titré en laboratoire une solution commerciale d'acide sulfurique utilisée pour déboucher les drains. Pour neutraliser 2,00 mL de la solution inconnue, 78,50 mL de NaOH 1M ont été utilisés. Cela me semble relativement étrange puisqu'il est impossible que la solution commerciale soit concentrée à 39,3 mol/L. J'ai utilisé du bleu de bromothymol comme indicateur.

Quelqu'un aurait une explication?

Merci beaucoup,

L.
-----

[invite56b95da7]

Peut-etre la solution de NaOH qui n'etait pas à 1M/L

[molecule10]

Bonsoir McGrubors :

H2SO4 + 2 NaOH =====> Na2SO4 + 2 H2O

1 mole de H2SO4 ( 98g ) est neutralisée par 2 Litres de solution NaOH 1M . Pour neutraliser 2 ml d'acide il te faut 78,5 ml de solution NaOH 1M .

Calcul à quoi correspond la quantité d'acide , puis la concentration en mole par litre de H2SO4 .

Bonnes salutations .