Thermodynamique - Exercice non compris
Bonjour, je suis tombée sur un exercice pour m'entraîner... J'ai beau essayé les 1000 façons qui traversent mon esprit, mais je ne parviens pas sur la bonne réponse. Quelqu'un pourrai m'aider? C'est un détail simple je sais...
Quelle masse de glace peut-on fondre grâce à l'énergie libérée par la réaction de 1,86g de sodium avec de l'eau?
Na (solide)+ H20 (liquide) -> Na+ (aq) + OH-(aq) + 1/2H2 enthalpie: -183,5 kJ/mol
Merci à touuuuus!
Bonjour et bienvenue ,
http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html
donc, ce serait bien de nous présenter votre travail .
Que signifie la donnée " -183.5 kJ/mole " ?
Tu as une enthalpie de réaction, tu sais (ou pas) que la réaction de Na sur de l'eau est quantitative.
- Tu fais un tableau d'avancement
- Tu calcules l'avancement X (en mol......)
- Tu révises ta thermo, donc tu sais que Q=enthalpie de réaction* X (en Joule) à T et P constantes
- Tu dois avoir quelque part la chaleur latente de fusion de la glace,
- Tu utilises la formule adéquate (ou du bon sens métrologique) pour trouver la quantité de matière
Bonne chance!!!
Super c'est ok merci !
