Exercice non compris Acide Base

[invite92d7368f]

Bonjour,

je ne comprends pas pour trouver la réponse à cette question

Une solution aqueuse incolore S0 d’acide méthanoïque (acide formique) présente un pH = 3.
Une solution S1 est obtenue en diluant dix fois la solution S0 avec de l’eau.
Une réaction limitée, de constante KA, se produit entre l’acide méthanoïque et l’eau.

Quelle est la concentration molaire volumique initiale C0 de l’acide formique, dans la solution S ?

Je sais que [H3O+] = 10^-ph
donc Ka = ([HCOO-].[H3O+])/[HCOOH]
mais du coup il me manque le Ka pour calculer [HCOOH]

ou je n'ai pas le bon raisonnement ?
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[invite56b95da7]

je pense que tu peux avoir Ka=10^-pkA et le pka([HCOO-];[HCOOH]) est connu normalement (pKa=3,751 à 25 °C)

[invite92d7368f]

Ok MERCI

comme le pka de HCOOH/HCOO- je dois l'apprendre par coeur
parce qu il n'était pas dans l'énoncé ^^

[invite56b95da7]

bien sur que non les il en existe pour tous les acides et leur base conjugué donc sa ferai beaucoup à apprendre il existe des table qui les réunissent tous.. mais si ce n'était pas dans l'énoncé c'est que tu en avais pas besoin c'est donc que c'est possible que tu ne soit pas sur la bonne voie pour la résolution de ton exo

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

La concentration demandée est dans quelle solution ( je suppose que C0 est dans S0 ) ? Pourquoi avoir dilué si on ne s'en sert pas ? ... bref l'énoncé ne me semble pas complet
On ne peut pas répondre à la question si on n'a pas le pKa de l'acide méthanoique . Ce pKa n'est pas à connaitre. Mais il y a peut être dans ce qui précède ou à la fin de l'énoncé des données utiles à la résolution .

[inviteaa83f0fc]

Je ne sais pas si ça peut aider mais kan on dilue 10 fois une solution d'acide fort, son pH augmente de +1