Blocage réaction d'oxydo-réduction !!

[invite36f53128]

Bonsoir à tous les amis,


J'ai un gros blocage pour écrire l'équation d'une réaction d'oxydo-réduction voici l'énoncé:
"On introduit une masse m =0,540g de poudre d'aluminium dans un volume v= 40 ml de solution d'acide chlorydrique (H+ + Cl- ) de concentration c= 3mol/L.
Des ions aluminiums (3) Al3+ se forment et du dihydrogène H2 se dégage

a) Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction de la transformation observée, en passant par les demi-equations.

b) la concentration finale en ion H+ est de 1mol/L. Calculez la masse d'Aluminium qui a disparu.

Je n'arrive pas à réaliser les demi équations pour faire mon équation globale.

HELP EXAMEN DEMAIN!!!
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[HarleyApril]

Bonsoir

Il te faut d'abord écrire les demi équations.
Que proposes-tu ?

Cordialement

[invite36f53128]

Tout d'abord merci de m'avoir répondu

Je propose pour les demi-équations ceci:
Al==>Al(3+) + 3e-
HCL==> H(+) + cl(-)

pour la deuxième je doute que ce soit bon
ce qui m’empêche de continuer...

[invitedfb0f2c6]

HCl en solution aqueuse est ionisé sous la forme H30+ (aq) et Cl-(aq)

Or H30+ (aka H+) est un oxydant qui est réduit en H2.... il suffit d'équilibrer la demi équation!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite36f53128]

h3O+ réduit en H2+ ou juste H2 ?


Et donc ca doit faire 2HCL==>H2(+) + 2Cl(-)???

[moco]

Une demi-équation doit avoir par définition un ou des électrons d'un côté de la flèche horizontale. Donc HCl -> H+ + Cl- n'est pas une demi-équation.
D'autre part, H2+ n'existe pas.
La première équation est bien celle que tu as écrite avec Al.
L'autre demi-équation est : 2 H3O+ + 2 e- --> H2 + 2 H2O

[invite36f53128]

Peut tu m'expliquer comment tu arrives à cette demi équations tp merci

[HarleyApril]

comme te le signalait georges, le deuxième couple est H+/H2
essaies d'équilibrer H+ ... = H2
déjà, tu as un H à gauche et deux à droite
2H+ .... = H2
maintenant, ce n'est pas équilibré en charges

 Cliquez pour afficher

à toi de faire

et pour finir, on va changer les H+ en H3O+ en ajoutant (de chaque côté) autant de H2O qu'il y a de H+

 Cliquez pour afficher

normalement, tu retombes sur la demi équation proposée par moco

cordialement